Modelos Atomicos

MODELOS ATÓMICOS
Lee la siguiente información sobre los modelos atómicos y considera los datos más relevantes.
FILÓSOFO O CIENTÍFICO | DESCRIPCIÓN O APORTACIÓN | IMAGEN |
Demócrito | Consideraba que la materia al dividirse en trozos cada vez más pequeñas llegaría a una partícula tan pequeña que ya no podría dividirse. | Introduce la palabra átomo. |
Dalton | -La materia está formada deátomos (indivisibles).-Los átomos de cada elemento son diferentes en tamaño y forma, a esta diferencia se debe a las propiedades de los elementos.-Los átomos se encuentran en constante movimiento y separados unos de otros por espacios vacíos.-La asociación y organización de los átomos influye en las propiedades de la materia.-Los átomos del mismo elemento son idénticos, particularmente en peso, perodiferentes al de otros elementos.-Los átomos de dos o más elementos se combinan químicamente en relación de números enteros y sencillos para formar compuestos. | |
Thomson | -Lo electrones de carga negativa se encuentran incrustados en el átomo de masa positiva.-Descubrimiento del electrón | |
| La carga positiva se encuentra en un solo lugar del átomo, el núcleo-La carga negativa(electrones) se distribuye alrededor de éste, en órbitas circulares.-La mayor parte del átomo corresponde a espacio vacío.-Su modelo fue llamado planetario, donde cualquier órbita estaría permitida al electrón. | |
| -Los átomos están formados por un núcleo positivo muy pequeño en torno al cual giran los electrones en órbitas circulares y definidas a las que les llamó niveles.Se establece el primernúmero cuántico (n) nivel de energía. | |
| -Las órbitas no necesariamente deben ser circulares, podrían también ser elípticas con distintos grados de excentricidad.-A partir del segundo nivel de energía existen dos o más subniveles de energía en un mismo nivel. Los subniveles corresponden al número cuántico secundario y se representa con las letras s, p, d, y f.-El electrón es una corrienteeléctrica minúscula.La introducción de un nuevo número cuántico, éste es igual al número cuántico azimutal de la teoría cuántica. | |
Chadwick, en 1932, | Descubrió al neutrón. | |
En 1926 E. Schrôdinger, | estableció un modelo matemático llamado ecuación de onda, que permite predecir las zonas de probabilidad donde es posible encontrar a los electrones moviéndose y lo llamó orbital o REEMPE.Los orbitales son áreas de alta probabilidad para encontrar a los electrones. Introdujo el tercer número cuántico al que lo llamó magnético (m). | |
Paul Dirac y Pascual Jordan, en 1928 | Introdujeron el cuarto número cuántico, que equivale al giro o spin del electrón sobre sí mismo. “s” | |

Considera el mapa conceptual de los números cuánticos y la regla de las diagonales para realizarla configuración electrónica de los elementos que se piden, puedes guiarte del ejemplo:
NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMEROS CUÁNTICOS
Toma los valores de n=1,2,3,4,…
Toma los valores de n=1,2,3,4,…
Toma los valores de l=0,1,2…,n-1
Toma los valores de l=0,1,2…,n-1
Toma los valores de m=-l, 0,+l
Toma los valores de m=-l, 0,+l
Toma los valores de s=-1/2 y +1/2
Toma los valores de s=-1/2 y +1/2
Spín(ms)
Spín
(ms)
Magnético
(m)
Magnético
(m)
Secundario o azimutal (l)
Secundario o azimutal (l)
Principal
(n)
Principal
(n)

s con 2e-
s con 2e-
Sí l=0
Sí l=0

p con 6e-
p con 6e-
Sí l=1
Sí l=1

d con 10e-
d con 10e-
Sí l=2
Sí l=2

f con 14 e-
f con 14 e-
Sí l=3
Sí l=3


REGLA DE LAS DIAGONALES O DE AUF-BAU



Para realizar la configuración electrónicade cualquier elemento se considera el número atómico, la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli.
Ejemplo:
a) El azufre su número atómico es 16 entonces se sigue la regla de las diagonales hasta completar el número 16;
S16:1s22s22p63s23p4
NOTA: que a pesar de que el subnivel de energía p se llena con 6e- solo se escribe el 4 para que la suma de los exponentes dé el...