Modelos Atomicos

Introducción
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos.
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrónen el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thompson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva delátomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidadesque tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.

Historia de los modelos atómicos
La historia del modelo atómico comienza muchos siglos atrás, incluso antes de Cristo, en el siglo V, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida en tantas partículas hasta llegar a un punto en que ya nose pudiera dividir mas, es decir que fuera indivisible. Es así como Demócrito hace una teoría en la que afirma que la materia está compuesta de partículas indivisibles, a estas partículas las llamo átomos.
Empédocles, otro filósofo griego, que no creía en dicha teoría, postulaba la idea de que la materia estaba constituida por 4 elementos que se combinaban entre sí. Según él, estos eran el agua,la tierra, el aire y el fuego.
Posteriormente transcurre un período en la historia de la Química, hasta que en 1803 el químico ingles John Dalton, realiza y propone una nueva teoría, en la cual divide la materia en dos grandes grupos; los elementos y los compuestos.
Los elementos estarían formados por unidades fundamentales (átomos) y los compuestos estarían formados por moléculas que seforman por la unión de átomos bajo las leyes de Proporciones Definidas y Múltiples. Sin embargo la teoría de Dalton seguía considerando los átomos como partículas indivisibles al igual que Demócrito.
Gracias a que Dalton enunciará su teoría a mediados del siglo XIX, se desencadeno una serie de sucesos que introdujeron las modificaciones posteriores del modelo atómico inicial.
Hacia finales del sigloXIX se descubrió que el átomo si es una partícula divisible, ya que consta de tres partículas elementales, protones, neutrones y electrones. Los primeros en ser descubiertos fueron los electrones en 1897 por Sir Joseph Thompson. Luego de ser descubiertos Hantaro Nagaoka propone una teoría en la cual se afirma que los electrones giran en orbitas alrededor de un cuerpo cargado positivamente,igualmente como lo hacen los planetas alrededor del Sol.
Los protones fueron descubiertos al igual que el núcleo del átomo en 1911 por Ernest Rutherford y los neutrones en 1933 por James Chadwick.
El Átomo
El átomo es la porción más pequeña de la materia. Está conformado por tres partículas con cargas diferentes (positiva, negativa y neutra). Existen distintos tipos de átomos y cada uno de estosrecibe el nombre de elemento químico.
Tiene un núcleo central en donde se encuentra la mayoría de la masa del átomo que está conformada por cargas positivas y neutras, los núcleos menos estables son los que contienen un número impar de neutrones y un número impar de protones .Alrededor del núcleo están distintos anillos llamados orbitas por los que giran las cargas negativas llamadas electrones....