modelos atomicos

Índice

Introducción Pág. 3
MODELO ATÓMICO DE THOMSON Pág. 4
MODELO ATÓMICO DE ERNEST RUTHERFORD Pág. 6
MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR Pág. 8
MODELO ATÓMICO DE ARNOLD SOMMERFELD Pág. 9
MODELO ATÓMICO DE ERWIN SCHRÖDINGER Pág. 10
Anexos Pág. 13
Conclusión Pág. 14
Bibliografía Pág. 15Introducción

En la presente investigación cuyo objetivo primordial es nuestro aprendizaje, se hablara sobre los modelos atómicos de los científicos Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y las ecuaciones de Schrodinger. Tomando en cuenta sus teorías de los átomos y aportes científicos al tema, relatando una breve historia sobre los modelos atómicos.
Es en 1803 cuando el químico inglés JohnDalton plantea una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Sosteniendo que toda la materia podía dividirse en dos grupos: los elementos y los compuestos. Donde los elementos serian constituidos por unidades fundamentales (átomos) y Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. Dalton seguíaconsiderando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.
A finales del siglo XIX, se descubre que los átomos no son indivisibles, ya que se componían de varios tipos de partículas elementales. Siendo el electrón el primero en ser descubierto en el año 1897 por el investigador Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posterior a eso, Hantaro Nagaoka durante sustrabajos ejecutados en Tokio, propuso su teoría donde sostuvo que los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, es decir, al igual que el planeta gira alrededor del Sol.
Entre los años 1909 y 1911 Ernest Rutherford descubre El núcleo del átomo mediante sus trabajos realizado en la Universidad de Manchester, El experimento utilizado consistía en dirigir unhaz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.






MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Hipotesis Thomson
El modelo del pastel de pasas. en este modelo vez que constaba de un átomo de forma esférica compuesto de unacarga positiva distribuida de manera uniforme dentro de la cual había electrones cargados negativamente. este modelo no duro por mucho tiempo
a. La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
b. Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.
Postulados del Modelo De Thomson
•Se postulaba la existencia del electrón en el año de 1897 el cual usó como parámetro para la invención de su modelo.
• En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un budín, de ahí su nombre.
• Las cargas positivas se encontraban situadas en una esfera(carga positiva) en la cual adentro contenías las cargas negativas(electrones)
•Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
• El pudo definir una estructura estática para el mismo dado que los electrones se encuentran inmersos y atrapados en el seno de la masa que define la carga positiva del átomo.
Las Limitaciones Del Modelo Atómico De Thompson
Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidos por una distribución de carga ymasa regular, y éstos están unidos unos con otros formando la sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y, por tanto, las partículas al atravesarla deberían tener un comportamiento uniforme. Tras los experimentos de Rutherford, y tras el descubrimiento de las partículas subatómicas se vio que lo dicho por Thomson no se cumplía.
Por otro lado, aunque...