Modelos Atomicos

modelos atomicos

DEMÓCRITO (470-370 a. de C.)

Demócrito anunció su convicción de que cualquier sustancia podía dividirse hasta un límite y no más. El trozo más pequeño o partícula de cualquier clase de sustancia era indivisible, y a esa partícula mínima la llamó átomos, que en griego quiere decir «indivisible». Según Demócrito, el universo estaba constituido por esas partículas diminutas eindivisibles. En el universo no había otra cosa que partículas y espacio vacío entre ellas.

En otras palabras:
“Según la teoría atómica de la materia de Demócrito, todas las cosas están compuestas de partículas diminutas, invisibles e indestructibles de materia pura (en griego atoma , 'indivisible'), que se mueven por la eternidad en un infinito espacio vacío (en griego kenon , 'el vacío').Aunque los átomos estén hechos de la misma materia, difieren en forma, medida, peso, secuencia y posición”

Los átomos viven eternamente, sólo abandonan el cuerpo que ha dejado de existir y se transforman en otra alma viviente.

ROBERT BOYLE (1661)
En su obra El químico escéptico (1661), Boyle atacó la teoría propuesta por el filósofo y científico griego Aristóteles (384-322 a.C.) según lacual la materia está compuesta por cuatro elementos: tierra, aire, fuego y agua. Propuso que partículas diminutas de materia primaria se combinan de diversas maneras para formar lo que él llamó corpúsculos, y que todos los fenómenos observables son el resultado del movimiento y estructura de los corpúsculos.
TEORÍA ATÓMICO MOLECULAR
* Toda la materia se compone de átomos
* Todos losátomos de un elemento tiene la misma masa y las mismas propiedades.
* Los átomos de elementos distintos tienen distintas masas y diferentes propiedades.
* Los átomos no existen libres en la naturaleza
* Para formar moléculas, los átomos se unen entre sí, según una relación de números enteros pequeños.


La química nace como ciencia a finales del siglo XVIII y principios del XIX,con la formulación por Lavoisier, Proust y Dalton de las leyes clásicas de la química:

1.- Ley de la conservación de la masa, formulada en su libro "Elementos químicos" (1789). En ella se dice que no se produce un cambio apreciable de la masa en las reacciones químicas.
2.- Ley de la composición definida o constante, cuando dos elementos se combinan para dar undeterminado compuesto lo hacen siempre en la misma relación de masas.
3.- La ley de las proporciones múltiples. Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos elementos que forman más de un compuesto: Establece que las masas del primer elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos.

(1808) John Dalton
Losprincipios fundamentales de su teoría, son:

1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.

2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas, y las de átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

3. Los compuestos se forman al combinarselos átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.

4.En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
Los átomos de DALTON difieren de los átomos imaginados por los filósofos griegos, los cuales los suponían formados por la misma materia primordial aunquedifiriendo en forma y tamaño. La hipótesis atómica de los antiguos era una doctrina filosófica aceptada en sus especulaciones científicas por hombres como GALILEO, BOYLE, NEWTON, etc., pero no fue hasta DALTON en que constituye una verdadera teoría científica mediante la cual podían explicarse y coordinarse cuantitativamente los fenómenos observados y las leyes de las combinaciones químicas.
La...