modelos atomicos



















Modelos Atómicos
La primera aparición del concepto de átomo consideraba que la sustancia esencial de cualquier objeto debía permanecer constante, conciliar esa idea con el hecho de que en la materia se puede observar un cambio constante.
Esta primera aproximación no puede considerarse una teoría, ya que le faltaba el apoyarse en experimentosrigurosos.
La primera teoría científica sobre el átomo fue propuesta por John Dalton a principios del siglo ΧIΧ.
Modelo de Dalton
La idea de la des continuidad de la materia es la primer teoría científica que considera que la materia esta dividida en átomos
los postulados básicos de esta teoría atómica son:
1-la materia esta dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominanátomos
2-todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre si
3-los átomos de distintos elementos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
4-los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre si
Modelo de Thomson
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
Electrones, con carga eléctrica negativaProtones, con carga eléctrica positiva
Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos.
Modelo de Rutherford
Rutherford introduce el modelo planetario que es el mas utilizado hoy en día
El consideraba que el átomo se divididaen:
Un núcleo central, que contiene los protones y los neutrones
Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en orbitas circulares
Los experimentos demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo.
Experimento de Rutherford
Consistió en bombardear una lámina muy fina de oro con un haz de partículas, se esperaba que el haz departículas atravesara la lamina, separándose alga mas que unas partículas de otras. Sin embargo algunas partículas sufrían desviaciones considerables y una mínima parte incluso rebotaba en la lámina.
El mismo Rutherford describe su asombro ante tal resultado con estas palabras:
“esto era lo mas increíble que me había ocurrido en mi vida, tan increíble como si un proyectil de 15 pulgadas, disparadocontra una hoja de papel de seda, se volviera y le golpeara a uno”
Rutherford sugirió que los núcleos de los átomos tenían que existir otras partículas de masa casi igual a la del protón, pero sin carga eléctrica, por lo que las llamo neutrones. El neutrón fue descubierto experimentalmente en 1932 por Chadwick, quien, al bombardear el berilio con partículas, observo que se producían una partículasque identifico con los neutrones predichos por Rutherford.
Partícula
Carga eléctrica
Masa (kg)
Electrón
-1,6021 10 -19
9,1091 10 -31
Protón
+1,6021 10 -19
1,6725 10 -27
Neutrón
----
1,6748 10 -27

Fallos del modelo de Rutherford.
1- Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, según estas leyes, una carga eléctrica en movimiento debería emitirenergía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría.
2- No explicaba los espectros atómicos.
Modelo de Bohr
Espectros atómicos
Es el resultado de descomponer una radiación electromagnética compleja en todas las radiaciones sencillas que la componen.
El espectro consiste en un conjunto de líneas paralelas,que corresponden cada una a una longitud de onda.
Teoría cuántica de Planck
Sabemos que la materia esta dividida en unas partículas mínimas, los átomos , de forma que cualquier cantidad de materia será siempre un número entero de átomos. La teoría cuántica de Planck extiende esta idea a la energía: cuando una sustancia absorbe o emite energía, no puede absorberse o imitarse cualquier...