Modelos Atomicos

Modelos
atómicos
La materia
Los modelos atómicos

Profr. Irving Jiménez Zitlalpopocatl

Química

Guión de la presentación:




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


La materia
El átomo en la antigüedad
El átomo de Dalton
El átomo de Thomson
El átomo de Rutherford
El átomo de Bohr

La materia




Materia es todo lo que
nos rodea.
Todo está hecho de
materia.

Podemos decir que la
materia:




Ocupa un lugar en elespacio
Tiene masa
Está formada por átomos
(Puede ser percibido por los
sentidos)

Clasificación de la materia
(Recordando de 3º ESO)

El átomo en la antigüedad.


Los griegos se hacían
la siguiente pregunta:



Si un pedazo de
materia era dividido en
partes cada vez mas
pequeñas, ¿se llegaría
alguna vez a encontrar
un pedazo que no
pudiera ser dividido?

El átomo en la antigüedad.


En el sigloV a.C. el
filosofo Demócrito
supuso que existían
partículas indivisibles
llamadas ATOMOS



Según Demócrito
existían átomos
distintos para cada
sustancia distinta, por
ejemplo:
Un mango estaría formado
por átomos de mango. El
agua, por átomos de agua.
Una piedra, por átomos de
piedra, etc.

El átomo de Dalton.


El Científico inglés
John Dalton, en
1805, propuso que
la materia no era
continua,sino que
habría un punto en
el cual ya no se
podría dividir.
Este punto se llama
ÁTOMO

El átomo de Dalton
Dalton dijo:
…La materia no es infinitamente
divisible.
Debe haber un punto a partir del cual del
cual no podemos seguir dividiendo.
He escogido la palabra “átomo” para
nombrar a estas ultimas partículas de
materia,
cuya
existencia
es
escasamente dudosa, aunque son
probablemente, muypequeñas para
apreciarse
con
los
mejores
microscopios…

El átomo de Dalton.



Dalton imaginó al
átomo como una
esfera indivisible.



Tomando como base
esta idea postuló lo
siguiente:

El átomo de Dalton.
Postulados:
• La materia está dividida en unas partículas indivisibles e
indestructibles, que se denominan átomos.
• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí
(presentan igualmasa e iguales propiedades).
• Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas
propiedades.
• Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en
una relación constante y sencilla.
• Los átomos no se pueden crear ni destruir, si un compuesto se
descompone los átomos se reagrupan para formar otros, sin
alterarse.

El átomo de Dalton.
Permite explicar:
 La formación decompuestos químicos
“Como las piezas de un juego de construcción”
 Las reacciones químicas
 La Ley de conservación de la masa
En toda reacción química la suma de las masas de los
reactivos es igual a la suma de las masas de los
productos de la reacción

Ley de Lavoisier
En toda reacción química la suma de las masas de los reactivos es
igual a la suma de las masas de los productos de lareacción
“El padre de la química”
-

Ley de conservación de la masa
Concepto de elemento químico
Composición del aire
Importancia de la precisión en la experimentación
Identifica la respiración con una oxidación
Primeras nociones de nomenclatura química
….

 J.J. Thomson
El Átomo de Thomson





construyo el primer
modelo atómico
basado en
experimentos
científicos.
Permite explicar los
fenómenoseléctricos
Realizó
experimentos con el
tubo de rayos
catódicos y
descubrió el
electrón.

El Átomo de Thomson
El experimento de Thomson

e n e l p o lo
n e g a tiv o ,
por un
v o lt a j e d e
10000
v o lt io s s e
g e n e ra n
lo s r a y o s

-

lo s r a y o s s o n
a c e le r a d o s p o r e l p o lo
p o s it iv o y s e d ir ig e n a
la p a n t a lla
+

ra y o s

p a n t a lla
fl u o r e s c e n t e
e mit e
d e s t e llo s

g a s c o m p r im id o a
a lta p r e s io n

De esto se obtuvo las siguientes conclusiones:

Experiencias fundamentales
Rayos catódicos:
Tubo de gas enrarecido
Diferencia de potencial
muy alta


El átomo de Thomson.
mmm.

Los rayos catódicos se
desplazan en línea recta
Los rayos catódicos parten del
polo negativo
poseen masa
son partículas negativas

Ya entiendo!
A...