Modelos Atomicos

MODELO ATÓMICO DE
DALTON
• Introduce la idea de la
discontinuidad de la
materia. Esta es la
primera teoría
científica que
considera que la
materia está dividida
en átomos.

Entonces… ¿cómo es el átomo según
Dalton ?

• Una esfera

Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy
pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de unelemento químico dado son idénticos en
su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en
particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los
cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos
se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla,
formandoentidades definidas (hoy llamadas moléculas).

MODELO ATÓMICO DE
THOMSON
Thomson descubrió unas
Partículas Subatómicas cargadas
través del estudio de los rayos
catódicos, propuso un modelo
atómico que explicara dichos
Resultados experimentales. El
pudín de ciruelas, según el
los electrones eran como
'ciruelas' negativas incrustadas a
un 'pudín' de materia positiva.

Joseph John Thomson (18561940)RAYOS CATÓDICOS
La luminosidad producida por los rayos
catódicos siempre se produce en la pared del
tubo situada frente al cátodo.

Los rayos catódicos hacen girar una rueda de
palas ligeras interpuesta en su trayectoria.

Los rayos catódicos son desviados por la
acción de campos eléctricos y magnéticos.
Frente a un campo eléctrico se desvían hacia la
placa positiva.

RAYOS CATÓDICOS

Con susexperimentos, Thomson demostró que los rayos catódicos estaban formados por
partículas negativas que debían formar parte de todos los átomos, átomos que por tanto no eran
indivisibles como proponía el modelo de Dalton. Hoy llamamos electrones a estas partículas
negativas.

LIMITACIONES

Teniendo en cuenta que se sabía que los átomos eran neutros, ya que no se
desviaban en presencia de camposeléctricos, Thomson no explico el motivo de la
neutralidad del átomo.

MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
•

El experimento de Rutherford, que pretendía comprobar la validez del modelo de
atómico de Thomson, consistió en bombardear una lámina muy fina de oro (10-3 cm de
espesor) con un haz de partículas a, cuya carga eléctrica es positiva.

En la experiencia de Rutherford los elementos radiactivos servíancomo
“cañones de partículas”. Si se coloca una porción de material que contenga
algún elemento radiactivo en una caja forrada de plomo con un orificio,
dado que el plomo absorbe la radiación, casi todas las partículas que salen
despedidas quedan absorbidas por el plomo, pero algunas atravesarán el
agujero

Al realizar este experimento observó que:
•La mayoría de las partículas pasaban
sin serafectadas ni desviadas.
•Algunas atravesaban la lámina sufriendo
desviaciones considerables.
•Unas pocas sufrían desviaciones tan
fuertes que rebotaban.

 

            

Para poder explicar las grandes desviaciones que sufrían algunas partículas
Rutherford supuso que toda la carga positiva del átomo estaba concentrada en un
pequeño núcleo donde residía además la casi totalidad de su masa.

En el átomose pueden distinguir
dos zonas:
•El núcleo, en su parte central,
que contiene toda la carga
positiva y casi la totalidad de la
masa del átomo.
•La corteza, zona que rodea al
núcleo, donde están los electrones
cargados negativamente. Estos
electrones girarían en torno al
núcleo y mantendrían grandes
distancias entre sí.
Rutherford sugirió que en los núcleos de los átomos tenían que existir otraspartículas
de masa casi igual a la del protón, pero sin carga eléctrica, por lo que las llamó
neutrones. El neutrón no fue descubierto experimentalmente hasta 1932 por chadwick

LIMITACIONES
•

 En el modelo de Rutherford había dos aspectos que fueron absolutamente
originales: la estructura nuclear en donde se concentraba toda la carga positiva
y casi toda la masa, y el que la mayor parte del...