Modelos Atomicos

Química
Actividad 4

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"Principales teorías atómicas"

Maestro: I. Q. Ericka Karin Cedillo Lozada

Alumnos: Leonel Andres Ortega
Ma. Eugenia González Negrete

3 de Marzo de 2013.

Actividad 4
"Principales teorías atómicas"

Introducción.
De cada sustancia del universo, las piedras, y el mar, a nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramenteformadas por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño. Un punto de esta línea puede contener 2000 millones de átomos. Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia.
Pero si nos adentramos en la materia nos damos cuenta de que está formada porátomos. Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna.
Como ya hemos dicho antes la química surgió en la edad media, lo que quiere decir que ya se conocía el átomo pero no del todo, así durante elrenacimiento esta ciencia evoluciona. Actualmente su objetivo es cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformación del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y esos son los átomos, que hoy conocemos gracias a estas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que mencionamos acontinuación.
Teoría atómica de Dalton.
John Dalton (1766 -1844) químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia, y en 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada un Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples,realizado por el mismo). Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles yretienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos informan cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, forzando entidades definidas hoy llamadas moléculas.

El modelo atómico de Thomson.
Thomson, sir Jeseph John (1856-1940) físico británico, que según él el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargadapositivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explica el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser apartados de la esfera sea la energía en juego era suficientemente importante comosucedía en los tubos de descarga.
El demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico serían atraídos por el polo positivo, lo que probaban que eran cargas eléctricas negativas. Cálculo también la relación entre la carga y la masa de estas partículas.

El modelo de Rutherford.
Famoso hombre de ciencia inglés que obtuvo el premio Nobel de química en 1919, realizó en 1911 unaexperiencia que supuso un paso adelante muy importante en el conocimiento del átomo. La experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una finísima lamina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de zinc.
La importancia del experimento estuvo en que mientras la mayoría de partículas atravesaban la lámina de...