Modelos Atomicos

MODELO ATÓMICO
MODELO ATÓMICO

Niels Bohr
1913
Niels Bohr
1913
Ernest Rutherford
1911

Ernest Rutherford
1911

Joseph Thomson
1904
Joseph Thomson
1904
John Dalton
1800
John Dalton
1800
Actual
Actual
Demócrito

Demócrito

Modelo atómico de Dalton (1800):
-Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes,
inalterables eindivisibles.
-Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.
-Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
-Los compuestos se forman por la unión de los átomos de los correspondientes elementos, en
base a una relación de números enteros sencillas.
-En las reacciones químicas los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente seredistribuyen
para formar nuevos compuestos.
Modelo atómico de Thomson (1904):
-El átomo es divisible y está formado por partículas negativas (electrones) y positivas (protones).
-Su estructura es una esfera maciza de electricidad positiva, en cuya superficie tiene incrustado
los electrones en número suficiente para que en conjunto resulte neutro, (Pastel de guindas).

Modelo atómico deRutherford (1911):
- Se supone que la materia está prácticamente “hueca”, pues la mayor parte de las partículas alfa
la atraviesan sin desviarse.
-Deduce que las partículas alfa rebotan debido a las repulsiones electroestáticas que sufren al
pasar cerca de las cargas positivas. Ya que esto ocurre muy raramente, es preciso que dichas
cargas ocupen un espacio muy pequeño en el interior del átomo, alcual denomina núcleo; éste
constituye la parte positiva del átomo y contiene casi toda su masa.
-Postula la existencia de partículas neutras en el núcleo para evitar la inestabilidad por repulsión
entre los protones.
-Sugiere que los electrones deben moverse alrededor del núcleo a fin de que su giro compense la
fuerza electroestática de atracción entre cargas de signos contrarios.Modelo atómico de Bohr (1913):
-Los electrones giran en órbitas circulares en torno al núcleo por causa de la atracción eléctrica
protón-electrón.
-El electrón no puede situarse a cualquier distancia del núcleo, sino que debe ocupar niveles
energéticos u órbitas predeterminadas (permitidas). Estos niveles se designan como n=1,2,3… Y
no existen otros niveles entre las órbitas.
-Mientras elelectrón se mueve en su órbita no pierde energía. Si pasa de una órbita externa o otra
más interna desprende energía; la misma que absorbe para la transición contraria, de la interna a
la externa. Esta energía está en forma de fotón.

Modelo Actual, Cuántico-Ondulatorio:
Por tanto actualmente se considera que el electrón ya no es una partícula definida en un lugar
determinado, sino quese convierte en una distribución de carga denominada nube de carga, que
presenta una simetría central repartida en un espacio inmediato que rodea al núcleo, teniendo la
zona de mayor densidad la mayor probabilidad de encontrar al electrón, son los denominados
orbitales electrónicos/atómicos.
En la corteza atómica solo son posibles ciertos orbitales y ciertas energías. La solución a travésde las ecuaciones de onda nos indica que la energía y posición del electrón en el átomo se
encuentran cuantizadas.
Este modelo estaría basado en:
-Se amplía el número de niveles energéticos considerando subniveles dentro de cada nivel donde
cabe un número de electrones determinado.
n=1 (2e-)
n=2 (8e-)
n=3 (18e-)
n=4 (32e-)
-Los electrones de cada subnivel se sitúan en zonasdenominadas orbitales. Hay cuatro tipos:
s 2ep 6ed 10ef 14e

Los cambios o modificaciones en este modelo atómico serán mínimos ya que tiene
una gran base matemática y no se centra tanto en la observación cómo los modelos anteriores.

Partícula subatómica
Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras...