MODELOS ATOMICOS

Según los griegos
Thales de Mileto (624-546 ac) y Anaxímedes de Mileto (585-524 ac) el
principio de todas las cosas eran los elementos AGUA Y AIRE.
Heráclito de Éfeso (540-475 ac) el elemento primordial era el FUEGO y
para Empedócles de Agrigento (500-430 ac) agrego a los tres elementos
anteriores, el elemento TIERRA.
De esta forma se constituyó la teoría de los cuatro elementos, según la
cualel agua, el aire, el fuego y la tierra se combinaban para formar la
materia confiriéndole sus cualidades.

Aristóteles de Estagira (384-322 ac) acogió estas ideas, aporto
que todas las experiencias del mundo se debían a cuatro
cualidades: lo cálido, lo frio, lo seco y lo húmedo

Leucipo fundador de la escuela atomista. Y Demócrito de Abdera (460-370 ac)
Los postulados del atomismo griegoestablecían que:
■ Los átomos son sólidos.
■ Entre los átomos sólo existe el vacío.
■ Los átomos son indivisibles y eternos.
■ Indestructibles.
■ Las propiedades de la materia varían según el tipo de átomos.

En 1805 el inglés John Dalton (1766-1844), publicó la obra Nuevo sistema
de la filosofía química, en la cual rescataba las ideas propuestas por Demócrito y
Leucipo dos mil años atrás.
La teoríaatómica de Dalton comprendía los siguientes
postulados:
■ La materia esta constituida por átomos, partículas
indivisibles e indestructibles.
■ Los átomos que componen una sustancia elemental son
semejantes entre sí, en cuanto a masa, tamaño y
cualquier otra característica, y difieren de aquellos que
componen otros elementos.
■ Los átomos se combinan para formar compuestos. Así
mismo, dos o más elementospueden unirse en diferentes
proporciones para formar diferentes compuestos

Descubrimiento del electrón
En 1879, el físico inglés William Crookes, observó que si se creaba vacío
dentro del tubo, retirando el aire presente en su interior, aparecía un esplendor,
originado en el electrodo negativo o cátodo y que se dirigía hacia el electrodo
positivo o ánodo, por lo que Crookes concluyó que debíatratarse de haces
cargados negativamente, que luego fueron bautizados como rayos catódicos.
Posteriormente, J. Thomson estableció, en 1895, que dichos rayos eran
partículas, mucho más Pequeñas con carga negativa, que recibieron el
nombre de electrones. En la actualidad se ha establecido que la carga de
un electrón es 1,602X10-19 culombios y que posee una masa de 9,11X10-28 g.

Descubrimiento delprotón
Eugen Goldstein (1850-1930), realizó algunas modificaciones al diseño inicial
del tubo de rayos catódicos. El nuevo dispositivo tenía el cátodo perforado y el
tubo, en lugar de vacío, contenía diferentes gases. Observó que detrás del
cátodo se producía otro tipo de resplandor, proveniente del ánodo, por lo que
dedujo que los nuevos rayos poseían carga positiva. Posteriormente fueronbautizados como protones y se determinó que su carga era de igual magnitud
que la de un electrón, es decir, 1,602X10-19 culombios, mientras que su masa
tenía un valor cercano a 1,673X10-24 g.

(1856-1940) propuso un modelo en el cual la parte positiva del átomo se hallaba
distribuida uniformemente por todo el volumen de este, mientras los electrones
se hallaban inmersos en esta matriz de protones, comolas pasas en un pudín.
Además, planteaba que la cantidad de cargas positivas y negativas presentes
eran iguales, con lo cual el átomo era esencialmente una entidad neutra.

Henri Becquerel (1852-1908). Descubrió que los minerales de uranio eran
capaces de velar una placa fotográfica en ausencia de luz externa, por lo cual
concluyó que poseían la propiedad de emitir radiaciones de forma espontánea.Posteriormente, los esposos Pierre (1859-1906) y Marie Curie (1867- 1934),
retomaron las observaciones hechas por Becquerel, comprobando que todos los
minerales de uranio tenían la capacidad de emitir radiaciones. Además aislaron
otros dos elementos con idénticas propiedades: el polonio y el radio

La radiactividad se define como la propiedad que poseen los átomos de
algunos elementos de...