Modelos atómicos

Modelos Atómicos
Dalton
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
Ventajas
A pesar de que la teoría de Dalton era errónea, significó unavance muy importante en el camino de la comprensión de la materia
Desventajas
Dalton sostenía que átomos de un mismo elemento eran iguales en masa y propiedades. Hoy sabemos que esto no es cierto, porque existen los isótopos (átomos de un mismo elemento con el mismo nº de protones pero diferente nº de neutrones)
El modelo de Dalton decía que La materia está dividida en unas partículas indivisiblesinalterables, que se denominan átomos. Posteriormente surgieron nuevas teorías y modelos atómicos precisamente porque se descubrieron las partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
Este modelo fue el primero que tuvo base científicas pero no podía explicar algunos fenómenos relacionados con la electricidad, la periodicidad de las propiedades químicas de los elementos en la tablaperiódica, y tampoco por qué un mismo grupo desustancias podían combinarse en proporciones distintas aun cuando estas eran las mismas sustancias.
Su teoría decía que es imposible destruir un átomo lo cual estaba equivocado, porque con el descubrimiento de la radioactividad un átomo de un elemento puede convertirse en uno de otro elemento. Decía que la porción más pequeña de un compuesto es lamolécula, lo cual no considero que una molécula puede estar compuesta por átomos del mismo elemento.
Características
Modelo de Dalton

1) Fue el primero en dar bases científicas
2)Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
3)Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
4)Los compuestos químicos seforman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
5)El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
Thomson
Características
Modelo de Thomson

1)Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula2)Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, 

3)Thomson  descubre el electrón antes que se descubrirse el portón  y el neutrón..

4)En 1906 Thomson fue premiado con el novel de física por este descubrimiento.

5)El modelo de Thomson era parecido a un pastel de Frutas:los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva,




Ventajas
Incorpora la idea de que la materia está formada por partículas diferentes, unas con carga positiva y otras con carga negativa. Con ello justifica los experimentos en los que se manifiesta una interacción de la materia con la electricidad, por ejemplo la conductividad de los metales, las celdaselectroquímicas, la electrólisis, etc.

Desventajas
al plantear que ambos tipos de partículas se encontraban estrechamente en contacto ("budin de pasas") no podía justificar la generación de los espectros de emisión que se habían observado al someter a descarga una muestra de un gas y observado un espectro de líneas característico.

Rutheford
Ventajas:

-Explica de manera sencilla el experimento conla lámina de oro y Rayos Alfa. 
-Introduce el concepto del núcleo atómico (tal vez no lo mencionó, pero sus estudios llegan a esta conclusión).
-Deshace la concepción atómica que dejó Thompson, por esto mismo, abre el camino a nuevas maneras de comprender la estructura, la naturaleza y la conformación, no sólo de los átomos, sino de la naturaleza y del universo entero.

Desventajas:...