MODELOS ATÓMICOS

 MODELOS ATÓMICOS
Los filósofos griegos antiguos imaginaron una formación atómica de la materia formada en mínimas partículas que componen las cosas. Demócrito y Leucipo en el siglo V antes de Cristo, intentaron llegar al último punto de la materia, al cual nombraron ÁTOMO.

Para obtener la idea de un átomo dividido en miles de partículas, la física ha atravesado varias etapas, una de ellas acomienzos del siglo XIX con John Dalton, quien desde 1803 comenzó sus trabajos con los elementos químicos simples, los ordenó en una tabla periódica alcanzando con ello un adelanto no logrado hasta entonces por sus antecesores. Afirmó Dalton, con el aporte de la química de su tiempo: a) Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de unmismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos; b) los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación de número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla; c) una reacciónquímica implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos, nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

Aquellos conceptos daltonianos fueron cuestionados por las investigaciones químicas más avanzadas, por ejemplo se sabe que los átomos de un elemento no son necesariamente iguales, ya que se han descubierto elementos con un mismo número atómico pero diferente númeromásico “los isótopos”, además se han descubierto partículas mucho más pequeñas que el átomo como el electrón, con lo cual se determinó que el átomo no es indivisible.

Como resultado de la teoría atómica de Dalton, se sobrevinieron una serie de sucesos que fueron dando forma a unos adelantos importantes en el avance de la ciencia, se comienzan a investigar las propiedades de los elementos, sunaturaleza, su comportamiento, se descubren nuevos elementos y se intentan clasificar según sus propiedades.
Ya desde el siglo XIX, la física trataba de establecer la estructura interna del átomo, y surgen investigaciones importantes de la electricidad. Se creía que la electricidad era un fluido que recorría una extensión y tenía dos especies de fluidos, uno negativo y otro positivo. Pero fueronimaginados como sustancias a través del hilo conductor ocupando toda la región de éste, o como nubes de pequeños corpúsculos. Finalmente gracias a investigaciones se inclinó por la segunda opción llamándoles Electrones.

Estos electrones fueron observados primero en estado libre en los rayos catódicos (William Crookes) que se producen en los tubos de descarga; también se comprobó que los electronesposeían una masa muy pequeña y tenían siempre carga negativa. El descubrimiento del electrón se le atribuye al físico ingles J.J. Thomson (1887).

Con el descubrimiento de esta importante partícula (el electrón) Thomson propone un nuevo modelo atómico y definió varios postulados de su teoría atómica: a) los átomos son eléctricamente neutros, b) los átomos están compuestos de electrones cargadosnegativamente (de poca masa) y una porción positiva (muy grande), c) si la mayor masa está asociada a la carga positiva, esta debe ocupar el mayor número del átomo, c) los átomos deben de ser esferas de carga positiva uniforme, entre los cuales están incrustados los electrones para garantizar la neutralidad eléctrica del átomo. Según estos postulados, Thomson aceptó la idea del físico Lord Kelvin,al imaginar que el átomo es como una esfera de materia positiva, con los electrones incrustados en él como las pasas en una torta. Era un modelo estático con los electrones en reposo dentro del átomo y con un equilibrio proporcionado por las fuerzas electrostáticas entre los electrones cargados negativamente y la carga positiva de la esfera.

Este modelo tuvo sus problemas. Primero, si el...