Modelos del atomo

John Dalton

John Dalton (ʤɒn ˈdɔːltən) (Eaglesfield, Cumberland(Reino Unido), 6 de septiembre de 1766 - Mánchester,27 de julio de 1844), fue un naturalista, químico,matemático y meteorólogo británico.

Experimento
El cientifico ingles John Dalton propuso el modelo de particulas y ademas aseguro que los atomos que forman un elemento son iguales y pesan lo mismo.Estas supociciones lepermitieron explicar la combinacion de elementos que da origen a los compuestos quimicos.
Dalton se dio cuenta de que los elementos siempre se combinan en las mismas proporciones para formar un mismo compuesto y concluyo que las cantidades de dichos elemntos pueden reducirse a numeros enteros sensillos. Por ejemplo, si se combinan 12g de hidrogeno con 96g de oxigeno se obtienen 108g de agua, sin quesobre ni falte hidrogeno ni oxigeno:
96g de oxigeno/12g de hidrogeno = 8g de oxigeno/1g de hidrogeno
Dalton supuso que para formar una molecula de agua se necesita un atomo de hidrogeno y uno de oxigeno, y que el atomo de oxigeno pesa mas o menos lo mismo que 8 atomos de hidrogeno.

Fallas
El error que cometió en su teoría fue el afirmar que la materia no podía estar formada por partículas máspequeñas que los átomos, su aporte estableció las bases de la Física y la Química modernas y comenzaron a producirse los verdaderos descubrimientos atómicos. 

Aportaciones
La evolución del modelo de Dalton apuntaba ya al átomo moderno pero como una sola partícula; si bien al principio no estaba muy claro si el modelo atómico de Dalton sería un átomo o una molécula.
Año de aparicion: 1808Joseph John Thomson

Joseph John "J.J." Thomson, nació el 18 de diciembre de 1856 y murió el 30 de agosto de 1940. Fue un científico británico y descubridor del electrón, de los isótopos, e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física.


Experimento

Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medircuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas.

Las conclusiones de Thomson fueron audaces: los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó "corpúsculos", y estos corpúsculos procedían dedentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de hecho, divisibles.



Modelo

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Año de aparicion del modelo 1897.





Fallas

*El modelo de Thomson tenía miles de electrones que estaban en un átomo; pero experimentos demostraron lo contrario, y esto llevo a la teoría de Thompson al fracaso y el surgimiento de otros modelos.
El modelo fuerebatido tras el experimento de Rutherford cuando se descubrió el núcleo del átomo.



*Joseph John Thomson determino que la materia se componía de dos partes, negativa y positiva. Comprobó esto con los rayos catódicos de William Crookes, viendo que los rayos eran desviados por trayectorias rectilíneas por campos eléctricos. Los rayos catódicos tenían partículas negativas y el los llamo electrones.Después de que se descubriera el protón Thomson dice que el átomo es una esfera neutra cargada positivamente y flotan los electrones, a este se le llamo Modelo del Ponqué. El modelo muestra que el átomo es fundamental en las materias, que el átomo es neutro cargado con igual cantidad de partículas positivas y negativas. Thomson creía que si un electrón se movía con mucha energía podía volar ydesintegrar el átomo.
Thomson se equivoco en que si los electrones tenían demasiada energía podían desintegrar el átomo, y se imagino que los electrones podían dar vueltas en el centro de la esfera. Y estaba correcto en que el átomo debe tener igual número de protones y protones.















Ernest Rutherford



Ernest Rutherford, barón Rutherford de Nelson,OM, PC, FRS,...