Sírvase un Mol, por favor.

Cuando trabajamos con átomos, moléculas o iones a menudo también necesitamos partículas, y en general estamos hablando de un número muy grande de partículas. En ese caso, se define una unidad de cantidad de materia, denominada mol. Un mol contiene 6.02x1023 partículas.
El concepto de mol es fundamental en química porque está vinculado con la proporción en la cual se combinan las sustancias en una reacción química.

* Objetivo: Demostrar que un mol de partículas de una sustancia es visible sin la necesidad de utilizar microscopios, ya que la masa molar es una masa apreciable, y que la masa molar depende de la sustancia,pero siempre serán 6,02x1023 partículas.

* Materiales:

* Balanza (Puede ser de cocina)
* Probeta de 100 ml o de 50 ml (O taza medidora o jeringa desechable de 20 ml)
* Agua destilada
* Alcohol de farmacia (Etanol)
* Sal de mesa (Cloruro de Sodio)
* Azúcar (Sacarosa)
* Latas de gaseosa (Aluminio)
* Clavos de hierro
* Frascos con tapa
* Platos
* Tabla Periódica
* Procedimiento:

1. Suponiendo que las sustancias a emplear son sustancias puras, calcular la masa de un mol de cada una de ellas.
2. Pesar la masa correspondiente a un mol de cada una. En el caso de los líquidos, usar para pesar unrecipiente con tapa, minimizando así las pérdidas por evaporación.
3. En el caso del agua medir el volumen que corresponde a la masa de un mol (suponiendo que la densidad del agua es 1g.cm-3). ¿Qué volumen ocupa un mol de alcohol (etanol)? Tener en cuenta que la densidad del alcohol es diferente a la del agua.
4. Observar y comparar.

* Registro de resultados:
Sustancia | Masa (g) | Número de moles de la sustancia | Numero de moles de átomos de hidrógeno |
Agua | 1000 g | 55,55 moles | 111,1 moles |
Hielo | 100 g | 5,55 moles | 11,1 moles |
Acetona (CH3COCH3) | 100 g | 1,72 moles | 10,32 moles |
Azúcar (C12H22O11) | 10 g | 0,02 mol | [continua]

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(2011, 10). Mol de moleculas. BuenasTareas.com. Recuperado 10, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Mol-De-Moleculas/3011545.html

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