Molalidad 008 Leonor Barahona Vela.Doc
Páginas: 5 (1092 palabras)
Publicado: 18 de julio de 2011
Molalidad: medida de concentración de las disoluciones
Prefacio:
La molalidad es una medida de concentración de disoluciones que tiene poca utilización como referencia de concentración, eso hace que tenga poca difusión en los libros de texto. Sin embargo la molalidad es de utilidad para el cálculo de las propiedades coligativas de las disoluciones, propiedades que dependen de la naturaleza ypropiedades del soluto.
El presente documento va dirigido a estudiantes del curso de química de bachillerato y de cursos iniciales de química a nivel universitario.
Datos de la autora:
Julia Leonor Barahona Vela
Maestría en Docencia Universitaria, URL.
Ingeniería Química USAC.
Catedrática de cursos de Química.
Estructura del Tema:
▪ Concepto de molalidad
▪ Cálculo de lamolalidad de una disolución
o Ejemplo No. 1
▪ Calculo de la cantidad de soluto necesario para preparar una solución partiendo de su molalidad.
o Ejemplo No.2
Objetivos:
Objetivo General:
▪ Qué el alumno y la alumna se familiaricen con la unidad de concentración molal.
Objetivos específicos:
Qué el alumno y la alumna:
▪ Utilicen laconcentración molal para expresar la concentración de una disolución.
▪ Calcule la cantidad de soluto a añadirse para preparar una disolución partiendo de una concentración molal conocida.
Palabras Claves:
- Disolución: mezcla de sustancias que tiene una composición uniforme; es una mezcla homogénea.
- Soluto: sustancia disuelta en un disolvente para formar una disolución, engeneral es el componente de una disolución presente en la cantidad más pequeña.
- Solvente: sustancia presente en la cantidad más grande en una disolución.
- Masa molar: masa de un mol de sustancia expresada en gramos.
- Densidad: relación entre la masa de un objeto y su volumen.
- Concentración: cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o disolución.Molalidad
La molalidad es una forma de expresar la concentración de una disolución. Se define como la relación entre los moles de soluto y la cantidad de solvente expresado en kilogramos presentes en la disolución. La fórmula para calcular la molalidad es:
Molalidad = moles de soluto
Kg de solvente
La molalidad se representa con una “m” minúscula yse expresa en función del soluto. Así una solución uno molal de cloruro de sodio se representa como 1 m NaCl.
Calculo de la molalidad de una solución.
En el cálculo de la molalidad para una solución deben seguirse los siguientes pasos:
1. Identificar al soluto de la disolución.
2. Expresar la cantidad de soluto de la disolución en moles. En la mayoría de los casos se tiene lamasa de soluto en gramos y es necesario utilizar la masa molar, M, del soluto para convertir los gramos a moles de soluto.
3. Expresar la cantidad de solvente en kilogramos
4. Dividir la cantidad de moles de soluto entre los kilogramos de solvente.
Ejemplo 1: calcule la molalidad de una solución formada por 157 gramos de hidróxido de sodio y 593 gramos de agua.
1. El soluto dela disolución es el hidróxido de sodio porque es el que está en menor cantidad.
2. Se tienen 157 gramos de hidróxido de sodio, se utiliza la masa molar del hidróxido de sodio para convertir estos gramos a moles:
157 gramos NaOH * 1 mol NaOH = 3.93 moles de NaOH
40 gramos NaOH
3. El solvente es agua y hay 593 gramos de agua en la disolución. Se convierten akilogramos:
593 gramos * 1 Kg = 0.593 kilogramos
1,000 gramos
4. 3.93 moles de NaOH = 6.63 molal en NaOH
0.593 kilogramos H2O
Esta solución es 6.63 m NaOH.
Calculo de la cantidad de soluto necesario para preparar una solución partiendo de su molalidad.
Para establecer la cantidad de soluto necesaria para preparar una concentración expresada en...
Prefacio:
La molalidad es una medida de concentración de disoluciones que tiene poca utilización como referencia de concentración, eso hace que tenga poca difusión en los libros de texto. Sin embargo la molalidad es de utilidad para el cálculo de las propiedades coligativas de las disoluciones, propiedades que dependen de la naturaleza ypropiedades del soluto.
El presente documento va dirigido a estudiantes del curso de química de bachillerato y de cursos iniciales de química a nivel universitario.
Datos de la autora:
Julia Leonor Barahona Vela
Maestría en Docencia Universitaria, URL.
Ingeniería Química USAC.
Catedrática de cursos de Química.
Estructura del Tema:
▪ Concepto de molalidad
▪ Cálculo de lamolalidad de una disolución
o Ejemplo No. 1
▪ Calculo de la cantidad de soluto necesario para preparar una solución partiendo de su molalidad.
o Ejemplo No.2
Objetivos:
Objetivo General:
▪ Qué el alumno y la alumna se familiaricen con la unidad de concentración molal.
Objetivos específicos:
Qué el alumno y la alumna:
▪ Utilicen laconcentración molal para expresar la concentración de una disolución.
▪ Calcule la cantidad de soluto a añadirse para preparar una disolución partiendo de una concentración molal conocida.
Palabras Claves:
- Disolución: mezcla de sustancias que tiene una composición uniforme; es una mezcla homogénea.
- Soluto: sustancia disuelta en un disolvente para formar una disolución, engeneral es el componente de una disolución presente en la cantidad más pequeña.
- Solvente: sustancia presente en la cantidad más grande en una disolución.
- Masa molar: masa de un mol de sustancia expresada en gramos.
- Densidad: relación entre la masa de un objeto y su volumen.
- Concentración: cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o disolución.Molalidad
La molalidad es una forma de expresar la concentración de una disolución. Se define como la relación entre los moles de soluto y la cantidad de solvente expresado en kilogramos presentes en la disolución. La fórmula para calcular la molalidad es:
Molalidad = moles de soluto
Kg de solvente
La molalidad se representa con una “m” minúscula yse expresa en función del soluto. Así una solución uno molal de cloruro de sodio se representa como 1 m NaCl.
Calculo de la molalidad de una solución.
En el cálculo de la molalidad para una solución deben seguirse los siguientes pasos:
1. Identificar al soluto de la disolución.
2. Expresar la cantidad de soluto de la disolución en moles. En la mayoría de los casos se tiene lamasa de soluto en gramos y es necesario utilizar la masa molar, M, del soluto para convertir los gramos a moles de soluto.
3. Expresar la cantidad de solvente en kilogramos
4. Dividir la cantidad de moles de soluto entre los kilogramos de solvente.
Ejemplo 1: calcule la molalidad de una solución formada por 157 gramos de hidróxido de sodio y 593 gramos de agua.
1. El soluto dela disolución es el hidróxido de sodio porque es el que está en menor cantidad.
2. Se tienen 157 gramos de hidróxido de sodio, se utiliza la masa molar del hidróxido de sodio para convertir estos gramos a moles:
157 gramos NaOH * 1 mol NaOH = 3.93 moles de NaOH
40 gramos NaOH
3. El solvente es agua y hay 593 gramos de agua en la disolución. Se convierten akilogramos:
593 gramos * 1 Kg = 0.593 kilogramos
1,000 gramos
4. 3.93 moles de NaOH = 6.63 molal en NaOH
0.593 kilogramos H2O
Esta solución es 6.63 m NaOH.
Calculo de la cantidad de soluto necesario para preparar una solución partiendo de su molalidad.
Para establecer la cantidad de soluto necesaria para preparar una concentración expresada en...
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