Molarida

GUIA DE MOLARIDAD Y NORMALIDAD 1. El Helio (He) es un gas utilizado en la industria marina, en especial en buceo. ¿Cuántos moles de He hay en 6,46 g de He?. R: 1,62mol ¿Qué Molaridad existirá aldisolver la masa de He en 3000mL de solvente?, R: 0,54M 2. El Zinc es un metal plateado que se usa para fabricar latón. Determine los moles de zinc que hay en 50.0 g de zinc. R: 0,76mol 3 ¿Qué Molaridadexistirá al disolver la masa en 3x10 mL de solvente?. R: 0,25M +2 ¿Qué Normalidad existirá si el ión es Zn ?. R: 0,5N 3. El hierro componente principal del acero, es el metal más importante en laindustria. Determine cuántos moles de hierro hay en 95800mg de Fe. R: 1,71mol ¿Qué Molaridad existirá al disolver en 0,7L de solvente?. R: 2,45M +3 ¿Qué Normalidad existirá si el ión es Fe ?. R: 7,35N 4.El grafito es una forma cristalina del carbono que se usa en los lápices. ¿Cuántos moles de carbono son 315000ug de grafito?. R: 0,026mol 6 -3 ¿Qué Molaridad habrá con 5x10 uL de solvente? R: 5,2x10 M¿Qué Normalidad existirá si el J es 4?. R: 0,021N 5. ¿Cuántos moles hay en 16.55 g de glucosa (C6H12O6)?. R: 0,092mol 6 ¿Qué Molaridad existirá al disolver la masa de glucosa en 8x10 uL de solvente?.R: -2 1,15x10 M ¿Qué Normalidad existirá si el J es 6?. R: 0,069N

Molaridad : La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. M= moles Litro moles : gramos PM de disolución.N= Eq-gr L Eq-gr : gramos PM J ¿Cómo se calcula el J? 1) Si es un elemento (ión), el número de oxidación con que actúa sin carga. Ejemplo: Cl-1 , Ca+2, O-2. 2) Si es un ácido, el número de hidrógenosque posee. Ejemplo: HCl, HNO3, H2SO4. 3) Si es una base, el número de oxhidrilos que posee. Ejemplo: NaOH, Ca (OH)2. 4) Si es una sal, por ejemplo: Fe2[CrO4]3 (Cromáto férrico): 4.1) Se multiplica elnúmero de cationes por la carga catiónica. Fe: Nº oxidación +3 , y la cantidad de Fe presente es 2; J: 3x2=6 4.2) Se multiplica el número aniones por la carga aniónica [CrO4]-2 : Nº oxidación -2,...