molaridad

MOLARIDAD: moles de soluto  / litro de soluciónAhora bien que es una mol de soluto? Una mol es una unidad de medida muy utilizada en química. Así como en una docena se habla de 12 elementos, en unamol se tienen  6x 1023 partículas. Para hallar la cantidad de moles que hay en una determinada masa es necesario conocer el peso molar, para lo cual se debe recurrir a la tabla periódica y calcularloteniendo en cuenta cuantos átomos de cada clase se tienen.
Ejemplo: 
Dada la sustancia NaOH (hidróxido de sodio) hallar el peso molar.Se tiene según la tablaperiódica                                                      1  oxígeno      O:  16                                                    1 hidrógeno    H:    1                                                      1 sodio          Na:  23                                                       total                     40   
Si ese peso se expresa en gramos corresponde al peso molar, es decir al peso de una mol de partículas (6x1023): 40 g / mol  
Si se tuvieran 5 gramos de esa sustancia se tendrían :   5 g / 40g / mol = 0,125 molesPero la molaridad indica cuantas moles se tienen por cada litro de solución, así si esa cantidad de NaOH está disuelta en 500 ml, se tienen:  
MOLARIDAD =  moles soluto  / litrode solución = 0,125 moles  /  0,5 l (500 ml)  =  0,0625 MAhora el problema inverso:Si se requiere preparar una solución 0,1 M de NaOH, cuántos gramos son necesarios?En primer lugar se debe decidircuanto se quiere preparar, ello depende del uso que se le vaya a dar y de los elementos de medida disponibles en el laboratorio (matraces). Supongamos que se desea preparar 500 ml  (0,5 l). Laconcentración pedida (0,1 M) implica 0,1 moles por cada litro de solución o sea:0,1 moles / l x 0,5 l =  0,05 moles Qué masa de NaOH necesitamos?       0,05 moles x 40 g / mol = 2 gramosEsa es la cantidad quedebe pesarse llevando luego a un volumen final de 500 ml 
Como se dijo la molaridad de una solución está dada por la...