Moles Gramos Volumenes

B - CONCEPTO DE ÁTOMO, MOLÉCULA, MOL, EQUIVALENTE, ETC
B-01(*) - Calcule la masa de 10 25 moléculas de dicromato de sodio. ¿Cuantos átomos de cada elemento
hay?

RESOLUCIÓN:
La fórmula del dicromato de sodio es: Na 2 Cr 2 O 7 , y su peso molecular (o masa molecular media) es
Pm del Na 2 Cr 2 O 7 = 2.22,99 + 2.52,00 + 7.16,00 = 261,98
Por tanto podemos establecer las relaciones entre moles -moléculas y gramos, tanto las generales como
calcular las referentes a este problema, pudiendo resolver así las correspondientes reglas de tres:
1 mol de Na 2 Cr 2 O 7 --- 6,023.10 23 moléculas de Na 2 Cr 2 O 7 --X moles ------------------- 10 25 moléculas ------------------------------y de ahí: X =

1025 .1
= 16,60 moles de Na 2 Cr2 O7
6,023.1023

Y =

261,98 g de Na 2 Cr 2 O 7
Y gramos

10 25 .261,98= 4349,66 gramos de Na 2 Cr2O 7
6,023.10 23

El número de átomos de cada elemento lo deducimos de la propia fórmula: Na 2 Cr 2 O 7, en la que vemos
que cada molécula contiene dos átomos de sodio, dos átomos de cromo y siete átomos de oxígeno
Nº átomos de sodio = Nº de átomos de cromo = 2.10 25 átomos
Nº de átomos de oxígeno = 7.10 25 átomos

B-02 (*) -Teniendo en cuenta los pesos equivalentes delnitrógeno en el amoníaco y del oxígeno en el
agua, razone si se podría formar un compuesto combinando exactamente 24 g de oxígeno y 14 g de
nitrógeno.

RESOLUCIÓN
De acuerdo con la ley de las proporciones definidas de Proust, la relación entre las masas de dos
elementos que se combinan para formar un determinado compuesto es siempre constante; por ello, y teniendo
en cuenta que dos elementos secombinan siempre equivalente a equivalente, la relación entre el peso
equivalente del Oxígeno y la del Nitrógeno debe ser la misma que entre los 24 g de oxígeno y los 14 g de
nitrógeno.
Por otra parte, el peso equivalente de cualquier sustancia que reacciona o sustituye exactamente a 1,00 g
de Hidrógeno, por tanto, en el amoniaco (NH 3 ) el peso equivalente del Nitrógeno, teniendo en cuenta que
cadaát-g de nitrógeno (14 g) se combina con 3 át-g de hidrógeno (3.1,00) es: PeqN =

14
= 4,667
3.1,00

En el agua (H 2 O) el peso equivalente del Oxígeno, teniendo en cuenta que cada át-g de oxígeno (16 g) se
combina con 2 át-g de hidrógeno (2.1,00) es:

PeqO =

Las relaciones entre ambos pesos equivalentes son:

16
= 8,00
2.1,00

8,00
PeqO
= 1,714
=
PeqN 4,667

Las relaciones entre las doscantidades a combinar son:

g de O 24
=
= 1,714
g de N 14

B-03 (*) - Calcule la masa, en gramos, y el volumen, en ml, de un átomo de Cobre si su densidad es
8,96 g/ml
RESOLUCIÓN

PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL

PROB RESUELTOS - CONC. GENERALES - Página 8 de 37

Sabemos que el peso atómico del cobre es 63,5, lo cual quiere decir que la masa de un átomo-gramo de cobre
es 63,5, y que contiene6,023.10 23, por lo que la masa de UN ÁTOMO será:

Masa de un atomo de Cu =

63,50 gramos
gramos
= 1,054.10 - 22
23
atomo
6,023.10 atomos

Para determinar el volumen atómico, utilizamos la densidad 8,96 g/ml dado que conocemos la masa, y así

masa
1,054.10 - 22
1,054.10 - 22
d=
; 8,96 =
; V=
= 1,18.10 - 23 ml
volumen
V
8,96
B-04 (*) - ¿Cuantas moles y moléculas hay en 4 mg de hidróxido de calcio?¿Cuantos átomos de cada
elemento hay?

RESOLUCIÓN
Sabiendo que el peso molecular del hidróxido de calcio: Ca(OH) 2 es 40,0 + 2.16 + 2.1 =74 , lo cual quiere
decir que la masa de un mol de hidróxido de calcio 74, y que contiene 6,023.10 23,

Nº de moles de Ca(OH)

2

=

0,004 gramos
74

g
mol

= 5,4.10

-5

moles

Para determinar el número de moléculas, hemos de tener en cuenta que cada mol contiene6,023.10 23
moléculas
Nº de moléculas = 5,4.10 - 5 .6,023.10 23 = 3,26.10

19

moléculas

Para calcular el número de átomos de cada elemento, hemos de tener en cuenta que la fórmula es Ca(OH) 2 lo
cual nos indica que en una molécula hay un átomo de Ca, dos átomos de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.
Así:
Nº de átomos de Ca = Nº de moléculas de Ca(OH) 2 = 3,26 . 10 19 átomos de Ca
Nº de átomos de...