Moles
Páginas: 6 (1252 palabras)
Publicado: 16 de noviembre de 2011
CÁLCULO DE MOLES CONCETRACIONES (MOLARIDAD)
1. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4. Sol: 0,5 molar.
2. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene dicolviendo 25 g de Kcl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos:A(K)=39,1; A(Cl)=35,4 Sol: 2,8 molar.
3. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5M? Datos A(H)=1; A(N)=14;A(O)=16. Sol: 31,5 gramos.
4. Una disolución está formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 mL de disolución. Calcula su molaridad. Datos: A(Ca)=40; A(O)=16; A(H)=1. Sol: 0,45 molar.
5. Se tiene una disolución de H2SO4 al 48% en masa.Sabiendo que su densidad es de 1,18 g/mL, calcula la molaridad de la disolución. Datos: A(S)=32; A(O)=16; A(H)=1.
Sol: 5,77 molar.
6. Se tiene una disolución de KOH al 20% y densidad 1,05g/mL. Calcula el volumen que debemos tomar de ésta disolución para preparar 1 litro de disolución 2 M. Sol: 534,29 mL.
7. Si una disolución tiene una densidad de 1,2g/cm3. a) ¿Cuánto pesa 1litro de dicha disolución? b) Si esta disolución es de NaOH del 30%, ¿Cuál es su molaridad? Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1 Sol: a) 1200g; b) 9 molar.
8. El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es de 1,18g/mL. ¿Cuál es su molaridad? Datos: A(Cl)= 35,4; A(H)=1.
Sol: 11,35 molar.
9. Determina la masa de hidróxido sódico (NaOH) comercial, depureza 90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar. Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1.
Sol: 5,56 g.
10. Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M. Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1.
Sol: 7,58 mL.
11. Se desea preparar un litro de disolución 1 M deácido sulfúrico a partir de un ácido comercial cuya etiqueta indica que su concentración centesimal es de 90% y su densidad 1,85 g/mL. Determina: a) la molaridad del ácido comercial. b) El volumen necesario para preparar la disolución pedida. Datos A(S)=32; A(O)=16. Sol: a) 16,99 M; b) 58,86 mL.
12. Calcula el porcentaje en masa de yodo, I2, en una solución que contiene 0,065 moles de I2 en 120 gde tetracloruro de carbono Ccl4. Sol: a) 12,34%en masa.
13. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 10,5 g de NaCl en 350 mL de disolución. Sol: 0,513 M.
14. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 25 g de MgBr2 en 0,355 L de disolución. Datos A(Mg)=24,3; A(Br)=79,9 Sol: 0,38 molar.
15. El ácido ascórbico (vitamina C) es unavitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g de ácido ascórbico (C6H8O6) disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1,22 g/mL a 55º C. Calcula la molaridad de ácido ascórbico en la disolución. Sol: 1,92 molar.
16. Una disolución que contiene 571,6 g de H2SO4 por litro de disolución tiene una densidad de 1,329 g/cm3. Calcula la molaridad de H2SO4 en dicha disolución. Sol: 5,83molar.
17. El amoniaco acuosa concentrado comercial tiene 28% en masa de NH3 y una densidad de 0,90 g/mL. Calcula la molaridad de esta disolución. Datos A(N)=14; A(H)=1. Sol: 14,82 molar.
18. Calcula el número de moles de soluto que están presentes en cada una de las disoluciones siguientes:
1. 400 mL de MgBr2 0,240 M Sol: 9,6·10-2 moles de MgBr2.
2. 80,0 mL de glucosa(C6H12O6) 0,460 M Sol: 3,68·10-5 moles de glucosa.
3. 3,00 L de Na2CrO4 0,040 M. Sol: 0,12 moles de Na2CrO4
19. Calcula el número de moles de soluto que hay en 75 g de una disolución acuosa que tienen 2,50% en masa de azúcar (sacarosa C12H22O11). Datos: A(C)=12; A(H)=1; A(O)=16.
Sol: 5,48·10-3 moles
20. ¿Cuántos moles de soluto hay...
1. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4. Sol: 0,5 molar.
2. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene dicolviendo 25 g de Kcl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos:A(K)=39,1; A(Cl)=35,4 Sol: 2,8 molar.
3. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5M? Datos A(H)=1; A(N)=14;A(O)=16. Sol: 31,5 gramos.
4. Una disolución está formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 mL de disolución. Calcula su molaridad. Datos: A(Ca)=40; A(O)=16; A(H)=1. Sol: 0,45 molar.
5. Se tiene una disolución de H2SO4 al 48% en masa.Sabiendo que su densidad es de 1,18 g/mL, calcula la molaridad de la disolución. Datos: A(S)=32; A(O)=16; A(H)=1.
Sol: 5,77 molar.
6. Se tiene una disolución de KOH al 20% y densidad 1,05g/mL. Calcula el volumen que debemos tomar de ésta disolución para preparar 1 litro de disolución 2 M. Sol: 534,29 mL.
7. Si una disolución tiene una densidad de 1,2g/cm3. a) ¿Cuánto pesa 1litro de dicha disolución? b) Si esta disolución es de NaOH del 30%, ¿Cuál es su molaridad? Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1 Sol: a) 1200g; b) 9 molar.
8. El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es de 1,18g/mL. ¿Cuál es su molaridad? Datos: A(Cl)= 35,4; A(H)=1.
Sol: 11,35 molar.
9. Determina la masa de hidróxido sódico (NaOH) comercial, depureza 90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar. Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1.
Sol: 5,56 g.
10. Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M. Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1.
Sol: 7,58 mL.
11. Se desea preparar un litro de disolución 1 M deácido sulfúrico a partir de un ácido comercial cuya etiqueta indica que su concentración centesimal es de 90% y su densidad 1,85 g/mL. Determina: a) la molaridad del ácido comercial. b) El volumen necesario para preparar la disolución pedida. Datos A(S)=32; A(O)=16. Sol: a) 16,99 M; b) 58,86 mL.
12. Calcula el porcentaje en masa de yodo, I2, en una solución que contiene 0,065 moles de I2 en 120 gde tetracloruro de carbono Ccl4. Sol: a) 12,34%en masa.
13. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 10,5 g de NaCl en 350 mL de disolución. Sol: 0,513 M.
14. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 25 g de MgBr2 en 0,355 L de disolución. Datos A(Mg)=24,3; A(Br)=79,9 Sol: 0,38 molar.
15. El ácido ascórbico (vitamina C) es unavitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g de ácido ascórbico (C6H8O6) disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1,22 g/mL a 55º C. Calcula la molaridad de ácido ascórbico en la disolución. Sol: 1,92 molar.
16. Una disolución que contiene 571,6 g de H2SO4 por litro de disolución tiene una densidad de 1,329 g/cm3. Calcula la molaridad de H2SO4 en dicha disolución. Sol: 5,83molar.
17. El amoniaco acuosa concentrado comercial tiene 28% en masa de NH3 y una densidad de 0,90 g/mL. Calcula la molaridad de esta disolución. Datos A(N)=14; A(H)=1. Sol: 14,82 molar.
18. Calcula el número de moles de soluto que están presentes en cada una de las disoluciones siguientes:
1. 400 mL de MgBr2 0,240 M Sol: 9,6·10-2 moles de MgBr2.
2. 80,0 mL de glucosa(C6H12O6) 0,460 M Sol: 3,68·10-5 moles de glucosa.
3. 3,00 L de Na2CrO4 0,040 M. Sol: 0,12 moles de Na2CrO4
19. Calcula el número de moles de soluto que hay en 75 g de una disolución acuosa que tienen 2,50% en masa de azúcar (sacarosa C12H22O11). Datos: A(C)=12; A(H)=1; A(O)=16.
Sol: 5,48·10-3 moles
20. ¿Cuántos moles de soluto hay...
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