moléculas de agua, metano y amoniaco

Investiga los enlaces, polaridad, la geometría del modelo tridimensional y electrones libres de las moléculas del agua amoniaco y metano

AGUA
Unamolécula de agua se forma por un enlace covalente entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia (sólo comparte dos y le quedan dos pares de electroneslibres) y dos hidrógenos con un electrón de valencia cada uno (ambos le ceden su único electrón al oxígeno para que complete el octeto)
el agua es una moléculapolar, pues tiene una parte o polo negativa y otra positiva, aunque el conjunto de la molécula es neutro
se ha determinado el ángulo de enlace entre elhidrógeno y el oxígeno, que es de 104.5°, y la distancia media entre los átomos de hidrógeno y oxígeno, que es de 96.5 pm
geometría de forma tetraédrica

METANOCompuesto de carbono e hidrógeno, de fórmula CH4
Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente. Cada molécula deMetano está compuesta por 4 átomos de Hidrógeno (H) y un átomo de Carbono (Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presionesordinarias. Apenas es soluble en agua en su fase líquida. la geometría electrónica y molecular es de forma tetraédrica con ángulos entre cada hidrógeno de109.5° el átomo central no tiene pares libres


AMONIACO
Enlace covalente
Electrones libres 2.
Esta molécula presenta tres pares enlazantes y un par nocompartido.
Su distribución espacial es tetraédrica
ángulo tetraédrico ideal de 109,5º.
Geometría electrónica:Tetraédrica
Geometría molecular: Piramidal