Monografia

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
Facultad de ingeniería industrial

Escuela Académico Profesional de Ingeniería industrial (17.1)
Laboratorio de Química Orgánica
Semestre Académico: 2012-2
Metodo de extracción y asilamiento de compuestos organicos

Ciudad Universitaria, septiembre del 2012
Lima- Perú

.INTRODUCCION.
La extracción esla técnica empleada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales. Puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente. El procedimiento consiste en agitarlas con un disolvente orgánico inmiscible con el agua y dejar separar ambas capas. Los distintos solutos presentes se distribuyen entre las fasesacuosa y orgánica, de acuerdo con sus solubilidades relativas. De este modo, las sales inorgánicas, prácticamente insolubles en los disolventes orgánicos más comunes, permanecerán en la fase acuosa, mientras que los compuestos orgánicos que no forman puentes de hidrógeno, insolubles en agua, se encontrarán en la orgánica. En la práctica es muy utilizada para separar compuestos orgánicos de lassoluciones o suspensiones acuosas en las que se encuentran. El nombre de aspirina deriva de su estructura, ácido acetil salicílico. Antiguamente el ácido salicílico se conocía como ácido spiraeico (de la ulmaria Spiraea ulmaria) y por tanto la aspirina era el ácido acetil espiraeico, de donde derivó su nombre.

II.MARCO TEORICO
La extracción es la transferencia de un soluto de un disolvente a otro.Cuando se utiliza un disolvente orgánico el soluto se extrae por un proceso de distribución.
El coeficiente de reparto o distribución de un soluto, ante su líquido de disolución y su disolvente orgánico es constante y depende de la naturaleza de dicho soluto, así como de la naturaleza de ambos disolventes y de la temperatura.
Los disolventes orgánicos utilizados en extracción deben tener bajasolubilidad enagua, alta capacidad de solvatación hacia la sustancia que se va a extraer y bajo punto de ebullición para facilitar su eliminación posterior.
La extracción con disolventes activos (selectiva) se emplea para separar mezclas de compuestos orgánicos en función de la acidez, de la basicidad o de la neutralidad de éstos.
La extracción con disolvente activo se basa en una reacciónácido-base entre el producto a separar y el disolvente activo adecuado.
 
Los compuestos iónicos son más solubles en agua que los compuestos covalentes, y éstos, son más solubles en disolventes orgánicos

 OBJETIVOS.
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Conocer la técnica de extracción como método de separación y purificación desustancias integrantes de una mezcla.
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Elegir los disolventes adecuados para un proceso deextracción.
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Por medio del experimento se extraerá el ácido acetil salicílico de un fármaco, la aspirina. Para este propósito se utilizará la técnica de extracción.
 
IV. MATERIALES.
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Embudo de decantación.
 
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Tabletas de aspirinas.
 
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Diclorometano.
 
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Tubo de prueba.

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Vaso de precipitado.
 
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Embudo de separaciòn.PROCEDIMIENTO.
1.
 
En un mortero colocamos 3 tabletas de aspirina y se procedió a pulverizarlas.2.
 
Luego se depositó en un beaker y se le añadió 30 ml de agua, procedimos adisolver.3.
 
Con ayuda de un embudo y un filtro, filtramos la solución hacia un embudo de decantación, una vez en este, le añadimos 3 ml de diclorometano y procedimos amezclar.4.
 
Extractamos la fase orgánica hacia unrecipiente seco y limpio.5.
 
Adicionamos 3 ml de diclorometano a lo que quedó de la separación y volvimos a extractar, agregando la parte orgánica hacia la primera muestra.6.
 
Sellamos y rotulamos el envase.
VII. Conclusiones
 
Hecho esto notamos que la fase orgánica se encuentra en la parte inferior ya que es más denso y la fase inorgánica en la parte superior ya que es menos denso.
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