Método De Dummas

Peso molecular del Etanol

Resumen
Para la determinación del peso molecular de un líquido se pueden emplear distintos métodos tales como el método de J. B. Dumas, el de V. Meyer o el método de volumen cte., entre otros. En este caso, se ocupó el método de Dumas, cuya fórmula es: . El líquido utilizado en esta experimentación fue el etanol cuyo peso molecular teórico es de 46 g. Se buscó quemediante este método se alcanzara un peso similar al establecido. Se realizaron 4 pruebas utilizando el mismo procedimiento en donde no siempre se obtuvieron los mismos resultados; uno de ellos se apego mucho al peso molecular teórico, pero los otros salieron elevados. Se concluye que los pesos obtenidos en esta experimentación están estrechamente relacionados con la propiedad azeotrópica deletanol.

Marco Teórico

*Peso Molecular (masa molecular)
Es la masa, en unidades de masa atómica de una molécula de una sustancia (molecular). Es numéricamente igual a la masa en gramos, de una mol de esta sustancia. Este número se obtiene sumando las masas atómicas de los átomos que aparecen en la fórmula.

*Presión
Se define como la fuerza por unidad de área. Indica la relación entre unafuerza aplicada y el área sobre la cual actúa. La presión es directamente proporcional a la fuerza recibida e inversamente proporcional al área sobre la que actúa la fuerza.

Donde P = presión (N/m2) = Pascal
F= fuerza (N)
A= área o superficie sobre la que actúa la fuerza en m2.
-Presión de vapor: presión que un vapor en equilibrio con su líquido o sólido. La presión dentro del recipiente esla suma de las presiones parciales del gas más la presión parcial que ejerce el vapor de agua en la mezclar gaseosa. Cada líquido exhibe una presión de vapor característica que solo varía con la temperatura y no con el volumen de vapor presente.
-Presión atmosférica: Es la cara de aire que rodea a la tierra y que por su peso ejerce una presión sobre todos los cuerpos que están en contacto conél. Varía con las condiciones atmosféricas y la distancia sobre el nivel del mar. Disminuye con la altitud, porque hay una masa menor de aire sobre el lugar. 1 atm= 760 mmHg o 1.01325 x 105 Pa
*Punto de ebullición y su unidad
Es la temperatura en la cual un líquido comienza a hervir a una presión determinada. Es la temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la presión externa. Es unapropiedad característica o intensiva de la materia. El punto de ebullición de un sustancia tiene un valor igual a su punto de condensación.
*Volumen
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. Es una magnitud derivada física. Su unidad es el m3 que corresponde al espacio que hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. 1mL = 1cm3 = 10-3 L ó 1 m3 = 10 6 cm3 = 103 L
*Temperatura
Mide laintensidad de calor, “lo caliente” o “lo frío” de un cuerpo. La temperatura se mide con el termómetro de Hg y el manómetro para líquidos. Conversión de unidades: K = C +273 F= 1.8C +32 C= K – 273 C= F – 32 /1.8
*Densidad: Se define como la relación directamente proporcional entre la masa y el volumen de la masa.

Donde ρ = Densidad (gr/c m3)
m= masa (gr)
v= volumen (c m3)
Unidades para líquidos y sólidos  g/ c m3 o g/ mL. Gases g/L.
*Ley de Boyle
A temperatura constante, el volumen que ocupa una masa dad de una gas, es inversamente proporcional a la presión aplicada.

Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presióndisminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Donde: P1 = presión inicial
V1 = volumen inicial
P2 = presión final
V2 = volumen final
*Ley de Gay Lussac
A temperatura y presión...