Números Cuánticos
Páginas: 5 (1058 palabras)
Publicado: 20 de abril de 2012
Números Cuánticos y Configuración Electrónica
1) Indicar cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a los números cuánticos n, l y m son permitidos: a) (3, -1, 1) ; b) (3, 1, 1) ; c) (1, 1, 3) ; d) (5, 3, -3) ; e) (0, 0, 0) ; f) (4, 2, 0)
2) Los siguientes números cuánticos NO expresan lo que dicen expresar. Explica por qué en cada caso de forma clara y concisa:a) Electrón en el nivel energético 3s: (3, 0, 0)
b) Nivel energético 3d: (3, 1, 0)
c) Orbital 4p: (4, 1, -1, 1/2)
d) Nivel de menor energía: (0, 0, 0)
3) Señala qué ternas de números cuánticos NO son posibles. ¿Por qué no lo son?
a) (2, 1, 2) ; b) (1, 0, 0) ; c) (-1, 0, -1) ; d) (5, 3, -2) ; e) (3, 3, -1)
4) El grupo de valores (3,0,3), correspondientes a los númeroscuánticos n, l y m, respectivamente, ¿está o no permitido? ¿Y el (3,2,–2)? Justifica la respuesta.
5) Indica los números cuánticos de cada unos de los 3 últimos e– del P.
6) Justifica si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos:
a) (3, –1, 1, –½);
b) (3, 2, 0, ½);
c) (2, 1, 2, ½);
d) (1, 1, 0, –½).
7) ¿Los orbitales 2px, 2py y 2pz tienen la mismaenergía?;
8) ¿Por qué el número de orbitales “d” es 5?
9) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de dos elementos: A: 1s2 2s2 2p2;
B: 1s2 2s2 2p1 3s1 Indique de un modo razonado si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas: a) Es posible la configuración dada para B. b) Las dos configuraciones corresponden al mismo elemento. c) Para separar un electrón de B se necesita másenergía que para separarlo de A.
10) Si los números atómicos respectivos de nitrógeno, argón, magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27.
a) Escriba las configuraciones electrónicas de los referidos átomos.
b) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones N 3- , Mg 2+ y Co 3+
e) Indique el número de electrones desapareados que existen en el elemento nitrógeno y en los iones Mg2+ y Co 3+ delapartado anterior.
11) Escribir la configuración electrónica de los siguientes átomos:
96 Mo 42; 23 Na 11; 181 Ta 73; 249 Cf 98
¿Cuales son los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador de cada uno de estos cuatro átomos?
12) Complete la configuración electrónica de un elemento X cuyo electrón diferenciador es 4f 1 indique su nº atómico (Z), a que grupo del Sistema Periódicopertenece y de qué elemento se trata. ¿ Qué números cuánticos son los de su electrón diferenciador ?
13) ¿Cuáles de entre las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles, de acuerdo con el principio de exclusión de Pauli. Explicar por qué. a) 1s2 2s2 2p4, b) 1s2 2s2 2p6 3s2, c) 1s2 3p1 , d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p10
14) De los números cuánticos del último electrón de los siguientesátomos: Níquel, Arsénico, Magnesio, Fósforo y bromo.
15) Dados los números cuánticos N=5 , l=3 , m= -2 , s= -1/2 Diga de que átomo se esta hablando.
16) Dados los números cuánticos N=3 , l=1 , m= -1 , s= -1/2 Diga de que átomo se esta hablando.
17) Dados los números cuánticos N=4 , l=2 , m= 1 , s= 1/2 Diga de que átomo se esta hablando.
18) ¿Qué es un orbital? Explica las diferencias entreórbita en el átomo de Bohr y orbital en la Mecánica cuántica.
19) ¿En qué se parecen y en qué se diferencian: (a) Los orbitales 1s y 2s de un átomo. (b) Los orbitales 2px y 2py de un átomo?.
20) En las siguientes combinaciones de números cuánticos, indica cuáles representan una solución permitida de la ecuación de onda y cuáles no. Justifica la respuesta.
(1,0,0,1/2), (3,2,-2,-1/2), (3,-2,0,1/2), (2,0,-1,1/2), (2,1,0,0), (2,1,1,1/2)
21) Indica cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2); (3,3,2, -1/2); (2,0,1,+1/2); (3,2,-2,-1/2); (2,0,0,-1/2).
22) De las combinaciones de números cuánticos anteriores que sean correctas, indica el orbital donde se encuentra el electrón.
23) ¿Cuál es el n del último electrón...
1) Indicar cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a los números cuánticos n, l y m son permitidos: a) (3, -1, 1) ; b) (3, 1, 1) ; c) (1, 1, 3) ; d) (5, 3, -3) ; e) (0, 0, 0) ; f) (4, 2, 0)
2) Los siguientes números cuánticos NO expresan lo que dicen expresar. Explica por qué en cada caso de forma clara y concisa:a) Electrón en el nivel energético 3s: (3, 0, 0)
b) Nivel energético 3d: (3, 1, 0)
c) Orbital 4p: (4, 1, -1, 1/2)
d) Nivel de menor energía: (0, 0, 0)
3) Señala qué ternas de números cuánticos NO son posibles. ¿Por qué no lo son?
a) (2, 1, 2) ; b) (1, 0, 0) ; c) (-1, 0, -1) ; d) (5, 3, -2) ; e) (3, 3, -1)
4) El grupo de valores (3,0,3), correspondientes a los númeroscuánticos n, l y m, respectivamente, ¿está o no permitido? ¿Y el (3,2,–2)? Justifica la respuesta.
5) Indica los números cuánticos de cada unos de los 3 últimos e– del P.
6) Justifica si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos:
a) (3, –1, 1, –½);
b) (3, 2, 0, ½);
c) (2, 1, 2, ½);
d) (1, 1, 0, –½).
7) ¿Los orbitales 2px, 2py y 2pz tienen la mismaenergía?;
8) ¿Por qué el número de orbitales “d” es 5?
9) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de dos elementos: A: 1s2 2s2 2p2;
B: 1s2 2s2 2p1 3s1 Indique de un modo razonado si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas: a) Es posible la configuración dada para B. b) Las dos configuraciones corresponden al mismo elemento. c) Para separar un electrón de B se necesita másenergía que para separarlo de A.
10) Si los números atómicos respectivos de nitrógeno, argón, magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27.
a) Escriba las configuraciones electrónicas de los referidos átomos.
b) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones N 3- , Mg 2+ y Co 3+
e) Indique el número de electrones desapareados que existen en el elemento nitrógeno y en los iones Mg2+ y Co 3+ delapartado anterior.
11) Escribir la configuración electrónica de los siguientes átomos:
96 Mo 42; 23 Na 11; 181 Ta 73; 249 Cf 98
¿Cuales son los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador de cada uno de estos cuatro átomos?
12) Complete la configuración electrónica de un elemento X cuyo electrón diferenciador es 4f 1 indique su nº atómico (Z), a que grupo del Sistema Periódicopertenece y de qué elemento se trata. ¿ Qué números cuánticos son los de su electrón diferenciador ?
13) ¿Cuáles de entre las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles, de acuerdo con el principio de exclusión de Pauli. Explicar por qué. a) 1s2 2s2 2p4, b) 1s2 2s2 2p6 3s2, c) 1s2 3p1 , d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p10
14) De los números cuánticos del último electrón de los siguientesátomos: Níquel, Arsénico, Magnesio, Fósforo y bromo.
15) Dados los números cuánticos N=5 , l=3 , m= -2 , s= -1/2 Diga de que átomo se esta hablando.
16) Dados los números cuánticos N=3 , l=1 , m= -1 , s= -1/2 Diga de que átomo se esta hablando.
17) Dados los números cuánticos N=4 , l=2 , m= 1 , s= 1/2 Diga de que átomo se esta hablando.
18) ¿Qué es un orbital? Explica las diferencias entreórbita en el átomo de Bohr y orbital en la Mecánica cuántica.
19) ¿En qué se parecen y en qué se diferencian: (a) Los orbitales 1s y 2s de un átomo. (b) Los orbitales 2px y 2py de un átomo?.
20) En las siguientes combinaciones de números cuánticos, indica cuáles representan una solución permitida de la ecuación de onda y cuáles no. Justifica la respuesta.
(1,0,0,1/2), (3,2,-2,-1/2), (3,-2,0,1/2), (2,0,-1,1/2), (2,1,0,0), (2,1,1,1/2)
21) Indica cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2); (3,3,2, -1/2); (2,0,1,+1/2); (3,2,-2,-1/2); (2,0,0,-1/2).
22) De las combinaciones de números cuánticos anteriores que sean correctas, indica el orbital donde se encuentra el electrón.
23) ¿Cuál es el n del último electrón...
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