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Estequiometría
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productosen el transcurso de una reacción química.[1] [2] Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de lamateria, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de lasiguiente manera:
Cálculos estequiométricos.
Los cálculos que vamos a abordar este curso son aquellos en los que reaccionan totalmente los reactivos, ni sobra ni falta ninguno de ellos.
Los pasos que debesseguir son los siguientes:
1. Se escribe la reacción química con las fórmulas.
2. Se ajusta la reacción química.
3. Se calcula a un lado la masa de un mol de la sustancia que nos dan(dato) y la masa de un mol de la sustancia que nos piden (incógnita).
4. Se escribe debajo de la sustancia correspondiente el dato que da el problema y debajo de la sustancia correspondiente elsímbolo de lo que nos piden (m para masa, n para número de moles, ...)
5. Una vez escrito todo lo que se puede extraer del enunciado se siguen los siguientes pasos:
* En caso de que no nos denel número de moles del dato, se calcularán a partir de la masa en gramos del mismo.
* Calcular el número de moles de la sustancia incógnita utilizando la relación estequiométrica entre el dato yla incógnita; es decir los coeficientes estequiométricos del dato y de la incógnita. Aquí acaba el problema si lo único que nos piden es el número de moles de la incógnita.
* Si nos piden la masade la incógnita, deberás calcular la masa en gramos de la incógnita a partir del número de moles obtenido en el paso anterior
Puestos los tres pasos en fórmulas matemáticas, los factores de...