nada

1. Porque los procesos de combustión son reacciones de oxidación.

La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en formade calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la, de combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma deO2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente, por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
En una reacción completa todos los elementos que forman elcombustible se oxidan completamente. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos denitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura, la cantidad de oxígeno en la reacción y, sobre todo de la presión.
En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayorestado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, puede generarse carbón.2. Que son los agentes oxidantes de ejemplos de estos usados en la química orgánica.

Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reaccioneselectroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Permanganatos: Las sales sólidas del ácido permangánico son poderosos agentes de oxidación. Al oxidar el etanol conpermanganato de calcio, la reacción es tan rápida que puede llegar producirse la inflamación. Las soluciones acuosas de los permanganatos tienen también propiedades oxidantes enérgicas. Uno de losagentes mejores y más utilizados es el permanganato potásico, que forma cristales estables. Su capacidad oxidante varía según se emplee en soluciones alcalinas neutras o ácidas. Para la oxidación de...