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Enlace covalente
El enlace covalente se produce por compartición de electrones entre elementos no metálicos o con el hidrógeno, entre átomos de electronegatividades semejante. Se llama covalencia o valencia covalente al número de electrones compartidos por cada elemento en un compuesto covalente, que coincide con el número de electrones desapareados del átomo.
Estructuras de Lewis para elenlace covalente
Lewis representó cada átomo con su símbolo rodeado de puntos que representan los electrones del último nivel. Por ejemplo, la estructura de Lewis para el agua sería:
El oxígeno comparte un electrón con cada uno de los hidrógenos, dando lugar a dos enlaces covalentes.
Reacción exotérmica
En el caso de una reacción endotérmica la cantidad de energía contenida en los reactivos esmenor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por esta razón es necesario suministrar constantemente energía del entorno para que la reacción progrese.
Reacción endotérmica
Cuando los cambios químicos ocurren a presión constante (presión atmosférica), la energía suministrada o liberada en forma de calor no sólo producirá un cambio en la energía interna del sistema, sinoque también se empleará para realizar trabajo, de esta forma, resulta más conveniente utilizar la entalpía H, la que toma en cuenta que el destino del calor, puede ser para realizar trabajo.
ALORES DE COMBUSTIÓN.
Un cuerpo de masa (m) puede variar su temperatura inicial mediante un fenómeno térmico si absorbe o cede cierta cantidad de calor (Q). Al considerar que la energía no puede ser creada nidestruida de acuerdo con la ley de conservación de la energía, entonces la energía absorbida (o cedida) por un cuerpo debe, en principio, ser cedida (o absorbida) por otro cuerpo. En estos procesos de emisión y absorción de energía desempeña un papel muy importante el proceso de combustión, ya que en un número considerable de fenómenos térmicos se logra el desprendimiento de energía de loscuerpos, mediante su combustión.
Durante la combustión de los cuerpos, el desprendimiento de calor se realiza de forma diferente de acuerdo con las características físicas y químicas del cuerpo en cuestión. Una magnitud que permite caracterizar cuantitativamente el desprendimiento de calor de los cuerpos durante la combustión, es el denominado calor específico de combustión, que se representa con laletra l.


Energía de enlace
Una reacción química consiste en un nuevo reagrupamiento de los átomos de los reactivos para formar los productos. Esto supone la ruptura de ciertos enlaces y la formación de otros nuevos. Si se conociesen las energías de estos enlcaes, se podría calcular fácilmente la entalpía de reacción.
Se llama energía de enlace a la energía necesaria para romper un mol dedichos enlaces.
Energía de enlaceAsí, por ejemplo, la energía del enlace hidrógeno - cloro es la correspondiente a la reacción:
HCl(g) ® H(g) + Cl(g); DH = 431 kJ
de donde resulta que su valor será de 431 kJ/mol.
Cuanto más elevada sea la energía de enlace, más fuerte y más estable será dicho enlace.
A partir de las energías medias de enlace pueden calcularse aproximadamente las entalpías dereacción entre sustancias gaseosoas. En efecto, teniendo en cuenta que para la ruptura de enlaces hay que suministrar enegía, mientras que al formarse nuevos enlaces se desprende energía, se deduce que:
DH = S(energía de enlaces rotos) - S(energía de enlaces formados)
1.3.3.  Ozono y alotropía.
 
En las regiones más altas de la atmosfera, parte del oxigeno molecular se convierte en una moléculacon tres átomos llamada ozono O3;  propiciada por la  energía de la radiación ultravioleta, por lo cual se dice que es una reacción fotoquímica
 
El ozono es una molécula formada por tres átomos de oxigeno, por lo que es una forma alotrópica del oxígeno; es un gas de color azul pálido, y al licuarse forma un liquido azul oscuro.
Químicamente es muy activo, es un oxidante muy fuerte, por lo que...