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Clasificación de las reacciones químicas:
I. Por el mecanismo de la reacción o la forma como se originan los productos:
1. Reacción de adición o combinación
Consiste en que dos o mas reactantes forman un solo producto. En este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir que son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos(síntesis).
Ejemplos:
Síntesis de Lavoisier: mediante chispa eléctrica el hidrogeno se combina con el O2 para formar agua.
2 H2 + O2 → 2 H2O(l)
Síntesis de Haber – Bosh: a temperatura y presion alta se forma el amoniaco a partir de H2 y N2gaseosos.
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Formación del óxido férrico
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
Formación del cloruro de amonio
NH3(g) + HCl → NH4Cl(s)Formación de hidróxido de calcio
CaO(s) + CO2(s) → Ca (OH)2(s)
Esquema General:


2. Reacción de descomposición
En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, por medio de un agente energético externo o un catalizador:
Si la energía es calorífica  se llama pirólisis, es la descomposición por calentamiento a altas temperaturas.
Si ladescomposición es por acción de la luz se llama fotólisis
Si la descomposición es por acción de un catalizador se llama catálisis.
Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica, se llama electrólisis.
Reacciones de pirolisis.

Donde: ∆ = símbolo de energía calorífica
Reacciones de electrólisis.

El sodio se obtiene líquido porque la electrólisis de la sal común fundida (NaCllíquido) se ha realizado a temperatura muy alta.
Reacción de fermentación alcohólica.

Esta reacción se lleva a cabo por medio de una enzima, que es una proteína biocatalizadora.
Reacción de catálisis

Se observa que en la catálisis, la sustancia que actúa como catalizador no aparece en los productos, ya que solo varia la rapidez con que se desarrolla la reacción o hace posible la reacción.Esquema General de una Reacción de Descomposición:


3. Reacción de desplazamiento o sustitución simple
4. En general se presenta cuando un elemento químico mas activo  o mas reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que a sido desplazado queda en forma libre.
5. En el caso de los metales, los mas activos son los metalesalcalinos y metales alcalinos térreos.
6. En el caso de los no metales, los mas reactivos son algunos halogenos : Fl2 , Cl2 , Br2 ; además del oxígeno y el fósforo.
7. [CLIC AQUI PARA VER LOS TIPOS DE REACCION DE DESPLAZAMIENTO]
8. Esquema de una Reacción de Desplazamiento:
9.  
10. Donde el elemento A es más activo o de mayor reactividad que el elemento B


11. Reacción de doble desplazamientoTambién llamada de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones quimicas no presentan cambios en el numero de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cualtambién se le denominan reacciones NO – REDOX.
Esquema General:

Ejemplos:
En reacciones de precipitación se producen sustancias parcialmente solubles o insolubles, los cuales van al fondo del recipiente donde se realiza la reaccion quimica. Los precipitados por lo general presentan colores típicos, razón por la cual son usados en quimica analítica para reconocimiento de elementos y compuestos.II. Según la energía calorífica involucrada:
1. Reacción Exotérmica
Es aquella reaccion quimica que libera energía calorífica hacia el medio que lo rodea conforme transcurre, por lo tanto aumenta la temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre la reacción. El calor liberado se debe a que la entalpía de los productos es menor que la entalpía (▲H) de los reactantes....