nada
Páginas: 2 (256 palabras)
Publicado: 19 de junio de 2014
LA ESTEQUIOMETRÍA
Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos y compuestos en las reacciones químicas. En loscálculos estequiométricos, los coeficientes estequiométricos en una ecuación química ajustada se interpretan como el número de moles de cada sustancia
En esteexperimento, se estudiará la descomposición de bicarbonato de sodio para entender la estequiometría de una reacción y como se determina el porciento de rendimientode ésta. La reacción que ocurre al calentar bicarbonato de sodio es:
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
La estequiometría de la reacción indica quedos moles de bicarbonato de sodio (NaHCO3) producen un mol de carbonato de sodio (Na2CO3) al calentarse ya que los coeficientes son igual a dos para el NaHCO3 yuno para el Na2CO3 según la ecuación balanceada. Además, en dicha reacción se producen un mol de agua y un mol de dióxido de carbono por cada dos moles debicarbonato de sodio que se descomponen. Según esto, se puede determinar la cantidad de Na2CO3 que se produciría si todo el NaHCO3 reaccionara al calentarse.RENDIMIENTO
La cantidad de producto teórica no se obtiene en una reacción por diversos motivos, entre los que pueden mencionarse:
Las pérdidas debido a lamanipulación, condiciones de reacción inadecuadas, separación de producto de la mezcla final, reacciones secundarias, etc.
Debido a ello cuando se determina las cantidadesde reactivos que se van a utilizar para obtener determinada cantidad de producto se deben hacer los ajustes según el rendimiento específico de esa reacción.
Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos y compuestos en las reacciones químicas. En loscálculos estequiométricos, los coeficientes estequiométricos en una ecuación química ajustada se interpretan como el número de moles de cada sustancia
En esteexperimento, se estudiará la descomposición de bicarbonato de sodio para entender la estequiometría de una reacción y como se determina el porciento de rendimientode ésta. La reacción que ocurre al calentar bicarbonato de sodio es:
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
La estequiometría de la reacción indica quedos moles de bicarbonato de sodio (NaHCO3) producen un mol de carbonato de sodio (Na2CO3) al calentarse ya que los coeficientes son igual a dos para el NaHCO3 yuno para el Na2CO3 según la ecuación balanceada. Además, en dicha reacción se producen un mol de agua y un mol de dióxido de carbono por cada dos moles debicarbonato de sodio que se descomponen. Según esto, se puede determinar la cantidad de Na2CO3 que se produciría si todo el NaHCO3 reaccionara al calentarse.RENDIMIENTO
La cantidad de producto teórica no se obtiene en una reacción por diversos motivos, entre los que pueden mencionarse:
Las pérdidas debido a lamanipulación, condiciones de reacción inadecuadas, separación de producto de la mezcla final, reacciones secundarias, etc.
Debido a ello cuando se determina las cantidadesde reactivos que se van a utilizar para obtener determinada cantidad de producto se deben hacer los ajustes según el rendimiento específico de esa reacción.
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