Nada

LABORATORIO # 1







INTEGRANTES

CAMARGO SANCHEZ LAURA VANNESA

MUÑOZ ATENCIA YANIS CAROLINA

MENDOZA RANDY









LIC: MIGUEL ANGEL BANDERAUNIVERCIDAD POPULAR DEL CESAR

L. CIENCIAS NATURALES

VALLEDUPAR CESAR

2012



INTRODUCCION



Una solución es un sistema material homogéneo formado por dos o más componentes.
En su formamás amplia de expresión, la concentración de un componente en una solución,
es la relación entre la cantidad (masa o volumen) de dicho componente, llamado generalmente
Soluto, y la cantidad (masa ovolumen) del otro o de los otros componentes, llamado generalmente
Solvente; o bien entre esa cantidad de soluto y la cantidad (masa o volumen) de la solución.
Las formas más frecuentes de expresaruna concentración son las siguientes:
a) % m / m: gramos de soluto por 100 gramos de solución.
b) % m / v: gramos de soluto por 100 cm de solución
c) g / dm gramos de soluto por dm de solución.
d)gramos de soluto por 1000 gramos de solvente. Empleada en problemas de solubilidad de sólidos en líquidos.
e) gramos de soluto por 100 cm de solvente.
f) Molaridad (M): moles de soluto por dm desolución. Empleada en titulaciones de soluciones
g) Molalidad (m): moles de soluto por kilogramo de solvente. Empleada en el estudio de las
propiedades coligativas
h) Normalidad (N): número deequivalentes de soluto por dm de solución. Empleada en casos de titulaciones de soluciones.
i) fracción molar de soluto (XSTO) es la relación entre el número de moles de soluto y el número total de molesde todos los componentes de la solución.























OBJETIVOS



• Preparar soluciones de concentración conocida, utilizando los materiales de

laboratorio.• Llenar y medir con precisión volúmenes con la bureta.

• Estandarizar soluciones básicas fuertes con una solución de ácido patrón primario,

aplicando el método de Titulación.

•...