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DETERMINACION DE CONCENTRACION DE PEROXIDO DE HIDROGENO EN AGUA OXIGENADA COMERCIAL UTILIZANDO METODO REDOX
























Guatemala 29 de Diciembre del año 2014
Contenido

1. Introducción
2. Antecedentes
2.1.1 Marco Teórico
2.1.2 Información referente del agua oxigenada
2.1.3 Preparación de una disolución patrón de permanganato2.2.3 Preparación de la disolución
2.3.3 Normalización
3. Objetivos
3.1.1 Objetivo general
3.1.2 Objetivo Especifico
4. Justificación
5. Materiales y Métodos
5.1.1 Materiales
5.1.2 Reactivos
5.1.3 Metodología
5.1.4 Técnica analítica
6. Diagrama de flujo1. Introducción

Las volumetrías redox tienen su fundamento en el estudio cuantitativo de una reacción de oxidación-reducción utilizando el procedimiento de valoración. En las reacciones de oxidación-reducción existe transferencia de electrones de tal forma que hay una especie química que cede electrones (se oxida) y otra que los acepta (se reduce); el número de electrones cedidos hade ser igual al de electrones captados y por lo tanto el balance electrónico total en la reacción cero. La especie que cede electrones actúa como reductor y la especie que capta electrones actúa como oxidante.
Como en toda determinación volumétrica, en las volumetrías redox es necesario que la estequiometria de la reacción esté perfectamente establecida, que la reacción sea rápida, y que secuente con los medios para determinar un punto final tan cercano al punto de equivalencia como sea posible.
Por otra parte también tiene gran importancia el grado de exactitud con que se conoce la concentración de la disolución del reactivo valorante. Por ello, siempre que sea posible debe emplearse como tal, una sustancia que sea patrón primario (alto grado de pureza, estable en disolución, etc.).Las sustancias de tipo primario más comúnmente utilizadas en las volumetrías de oxidación-reducción son Na2C2O4, KBrO3, KIO3 y K2Cr2O7.
Las disoluciones de agua oxigenada H2O2 en agua destilada tienen una concentración variable que oscila entre el 3 % al 30 %. Esta concentración se suele indicar en “volúmenes”, expresión que nos indica el volumen de oxígeno que puede desprender un volumendeterminado de la disolución. Así, si un agua oxigenada es de 10 volúmenes quiere decir que 1 litro de esa disolución tiene una cantidad de agua oxigenada tal que es capaz de desprender 10 litros de oxígeno, medidos en condiciones normales cuando se produce su descomposición según la reacción:



Donde 2 moles de agua oxigenada (34 gramos) desprenden 1 mol de oxígeno gaseoso, el cual en condicionesnormales ocupa 22,4 L.




2. Antecedentes

2.1 Marco Teórico

2.1.2 Información relevante del Agua Oxigenada
El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, dioxogen o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer­temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramentemás viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante.
A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia decatalizadores.
El peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agente oxidante o como reductor. Las ecuaciones que se muestran a continuación presentan las semirreacciones en medio ácido:
2 H+ (aq) + H2O2 (aq) + 2 e− → 2 H2O (l)
H2O2 (aq) → O2 (g) + 2 H+ + 2 e−

2.1.3 Preparación de una disolución patrón de permanganato
2.2.3 Preparación de la disolución
Pesar con aproximación de...