Nada

Acido- Base
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal yagua. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación enproblemas en disolución relacionados con ellas.A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisiscuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estosconceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.[1] El pOH se define como el logaritmo negativo dela actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:pOH = − log10.[OH − ]En soluciones acuosas, los iones OH- de provienen de ladisociación del agua:H2O ↔ H+ + OH- o también,2H2O ↔ H3O+ OH-
Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas lasdisoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a Por lo tanto, pH + pOH = 14 El PH. El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidaslas disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua). Seconsidera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-.