nanotech

Protones, neutrones y electrones




Z = Número atómico

A=Masa atómica

X= Símbolo del elemento

p+=protones
e-=electrones
n=neutrones

p+= e-

neutrones= Z-A

Parámetros cuánticos (n,m,l,s)
Los números cuánticos sirven para localizar a los electrones en el átomo.
Orbitales o subniveles : Es la zona de influencia electrónica se conoce como orbital atómico es decir, es unaregión espacial de máxima probabilidad para encontrar al electrón.
Electrón diferencial: Es el último electrón que se localiza en los números cuánticos.
Número cuántico principal (n): puede tomar valores enteros (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) y coincide con el mismo número cuántico introducido por Bohr. Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y, portanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía.
Número cuántico secundario (l), por forma antes llamado azimutal: puede tener todos los valores desde 0 hasta n – 1. Está relacionado con la forma del orbital e indica el subnivel de energía Cuando l, adquiere valores de 1,2,3,4,5 etc…, se acostumbra representarlos por las letras : s,p,d,f…respectivamente, a los subniveles también s elesconoce como orbitales.
n
1
2
3
4
Niveles de (l)
0
1
2
3
Orbitales (subniveles)
s
p
d
f
Formas del orbital
circular
elìptico
elìptico
Elìptico
Niveles de energía
2
8
18
32
.
Nùmero cuàntico por orientación antes llamado magnético (m): Puede tener todos los valores desde – l hasta + l pasando por cero. Describe la orientación espacial del orbital e indica el número deorbitales presentes en un subnivel determinado.
Número cuántico de espín (s): Para explicar determinadas características de los espectros de emisión se consideró que los electrones podían girar en torno a un eje propio, bien en el sentido de las agujas del reloj o en el sentido contrario. Para caracterizar esta doble posibilidad se introdujo el número cuántico de espín (ms) que toma los valores de + ½ o– ½..
Aplicaciòn de los valores de los nùmeros cuànticos
En cada átomo existen niveles de energía, los cuales se dividen en subniveles de energía. Cada subnivel posee orbitales.
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones para girar alrededor del núcleo, numerados del 1, el más interno o más cercano al núcleo (el que tiene menor nivel de energía), al 7, el másexterno o más alejado del núcleo (el que tiene mayor nivel de energía).
Estos niveles de energía corresponden al número cuántico principal (n) y además de numerarlos de 1 a 7, también se usan letras para denominarlos, partiendo con la K.  Así:   K =1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7.
2. A su vez, cada nivel de energía o capa tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, quepueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.Estado basal: Cuando el átomo se encuentra aislado en ausencia de excitación energética externa se dice que se está en su estado basal que es un estado teórico ideal.
Ilustración para los niveles y subniveles de energía electrónica en el átomo


Imágenes tomadas de la página:http://configraelectrones-mvc.blogspot.com/
Para determinar la configuraciónelectrónica de un elemento sólo hay que saber cuantos electrones debemos acomodar y distribuir en los subniveles empezando con los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén ubicados donde les corresponde. Recordemos que partiendo desde el subnivel s, hacia p, d o f se aumenta el nivel de energía.
3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que puedencontener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
La distribución de niveles, subniveles, orbitales y número de electrones posibles en ellos se resume, para las 4 primera...