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PRÁCTICA Nº 02 DE –QU-244
FISICOQUÍMICA I – QU- 244
DENSIDAD Y MASA MOLECULAR DE LÍQUIDOS VOLÁTILES
(Método de Víctor Meyer modificado)
PROFESOR : Lic. QUISPE MISAICO, Hernán.

ALUMNOS : BONZANO HUAMANI, Ronald Yamil.
CARRASCO SÁNCHEZ, Justiniano.
FERNANDEZ QUIJHUA, Janny Jyssel.

CURSO : FISICOQUÍMICA ISIGLA : QU – 244

Semestre académico : 2008-II

FECHA DE ENTREGA : 08/05/09 jueves de 2:00 – 5:00pm

FECHA DE EJECUCIÓN : 24/04/09 jueves de 2:00 – 5:00pm

AYACUCHO – PERÚ
2009
PRACTICA Nº 2

DENSIDAD Y MASA MOLECULAR DE LÍQUIDOS VOLÁTILES
(Método de Víctor Meyer modificado)
I. OBJETIVOS:

• Determinar la densidad del vapor del líquido volátil a condiciones de laboratorio.• Determinar la presión absoluta corregida para el vapor.
• Determinar la densidad del vapor del vapor del líquido volátil a condiciones normales.
• Determinar la gravedad específica del vapor del líquido volátil con respecto al aire.
• Determinar la masa molecular del líquido volátil, empleando:

• La ecuación de estado de los gases ideales.
• Laecuación de estado de Van Der Waals.
• La ecuación de estado de Berthelot.
• La ecuación de estado de Dieterici.
• El diagrama generalizado del factor de compresibilidad.

II. FUNDAMENTO TEORICO:
1. Generalidades.
Para un gas ideal (o sea, un gas hipotético cuyas moléculas son infinitamente pequeñas y no ejercenfuerzas de atracción o repulsión entre ellas), la ecuación de estado tiene la fórmula simple: PV = nRT, donde p es la presión, V es el volumen, n es el número de moles de la sustancia, R es una constante y T es la temperatura absoluta (medida en kelvin). Para los gases reales, la ecuación es más complicada, y contiene otras variables, debido al efecto de los tamaños finitos y de los campos de fuerza delas moléculas. El análisis matemático de las ecuaciones de estado de los gases reales permite al químico físico obtener información sobre los tamaños relativos de las moléculas y sobre la magnitud de las fuerzas que se ejercen entre ellas.

Ecuación de estado de los gases ideales

En los gases llamados ideales, hay una relación sencilla entre la presión P, el volumen V, el número de moles n yla temperatura absoluta T, dada por la ecuación Z
Donde R es una constante igual para todos los gases.

Desviación del comportamiento ideal.

Teniendo en cuenta las leyes de los gases y la teoría cinética molecular suponen que un gas tiene un comportamiento ideal cuando satisface dos condiciones:
• Las moléculas en estado gaseoso no ejercen fuerza alguna entre ellas, ya sea de atraccióno repulsión.
• El volumen ocupado por las moléculas es muy pequeño y, por tanto, despreciable en comparación con el volumen del recipiente que lo contiene.
Aunque se puede suponer que los gases reales se comportan como un gas ideal, no se puede esperar que lo hagan en todas las condiciones.

El factor de compresibilidad.

Para un gas ideal o perfecto se cumple la relación:

No obstantepara un gas real la relación anterior es diferente a 1, y se le designa factor de compresibilidad (z).

El factor de compresibilidad (z) es una función de la presión, temperatura y naturaleza del gas.

Ecuaciones de estado de los gases reales

a) Ecuación de J.D. Van der Waals.

La ecuación de estado del gas ideal no es del todo correcta: los gases reales no se comportanexactamente así. En algunos casos, la desviación puede ser muy grande. Por ejemplo, un gas ideal nunca podría convertirse en líquido o sólido por mucho que se enfriara o comprimiera. Por eso se han propuesto modificaciones de la ley de los gases ideales, pV = nRT. Una de ellas, muy conocida y particularmente útil, es la ecuación de estado de Van der Waals.

b) Ecuación de estado de Berthelot....