Neutralizacion

1. TÍTULO DE LA PRÁCTICA.
Neutralización

2. OBJETIVO GENERAL.
Reconocer experimentalmente las propiedades físicas de una neutralización ácido- base

3. OBJETIVOS ESPECÍFICOS.
Determinarcuantitativamente el comportamiento de un indicador en una neutralización ácido-base

4. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA.
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuandoen la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua.Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones deneutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
ácido + base → sal haloidea + agua
Este tipo dereacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa.Algunos indicadores son la fenolftaleína (si los elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), azul de safranina, el azul de metileno, etc. Existen también métodoselectroquímicos para lograr este propósito como el uso de un pHmetro o la conductimétria.
5. MATERIALES.

Matraz
Bureta
Indicadores
PH Metro
HCl
NaOH

6. PROCEDIMIENTO.
En un matraz ponemos unadisolución de ácido clorhídrico y añadimos unas gotas del indicador fenolftaleína. La fenolftaleína es un indicador que en medio ácido es incoloro, mientras que en medio básico adquiere un color rosa.En principio la disolución es ácida e incolora. Ahora colocamos en una bureta una disolución de hidróxido sódico y la abrimos un poco. A medida que cae hidróxido sódico, éste va reaccionando con el...