Ni idea
Páginas: 3 (654 palabras)
Publicado: 2 de junio de 2010
[pic]
|1. Introducción |
La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino con disoluciones, ygeneralmente acuosas. Además, es en la fase líquida y en la gaseosa, en las que las reacciones transcurren a más velocidad.
Por lo tanto, será muy importante saber preparar disoluciones, para después podertrabajar con ellas.
|2. Objetivo |
En esta experiencia se trata de hacer operativos y de afianzar los conceptos de masa, volumen, densidad, concentración, mol,etc., de tal modo que se sea capaz de:
⎫ Emplear adecuadamente instrumentos de medida de masas y de volumen.
⎫ Utilizar otros instrumentos do laboratorio.
⎫ Resolver problemas sencillos sobre lapreparación de disoluciones.
⎫ Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.
|3. Realización |
[pic][pic] [pic]
Para medidas más exactas de volúmenes seutilizan las probetas pipetas y buretas.
[pic]
|4. Método |
a) Se realizan los cálculos de la cantidad de soluto necesaria.
1. Si el soluto es sólido, se pesa lacantidad necesaria, en una balanza, usando un vidrio de reloj.
2. Si es un líquido, se toma el volumen necesario:
♣ Con una pipeta si es un volumen pequeño.
♣ Con una probeta (o también con una bureta) sies un volumen grande.
b) Se echa un poco (un volumen bastante inferior al volumen final que queremos preparar; por ejemplo, la mitad) de agua destilada en un vaso de precipitados y se le añadeel soluto (lavando el vidrio con el frasco lavador, en el caso de un sólido y vaciándolo directamente, si es un líquido y enjuagando el recipiente con agua destilada). Se remueve con una varilla devidrio.
c) Se vacía el vaso en un matraz aforado de volumen igual al que queremos preparar de disolución y se enjuaga (el vaso) con un poco de agua destilada, echándola también en el matraz.
...
|1. Introducción |
La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino con disoluciones, ygeneralmente acuosas. Además, es en la fase líquida y en la gaseosa, en las que las reacciones transcurren a más velocidad.
Por lo tanto, será muy importante saber preparar disoluciones, para después podertrabajar con ellas.
|2. Objetivo |
En esta experiencia se trata de hacer operativos y de afianzar los conceptos de masa, volumen, densidad, concentración, mol,etc., de tal modo que se sea capaz de:
⎫ Emplear adecuadamente instrumentos de medida de masas y de volumen.
⎫ Utilizar otros instrumentos do laboratorio.
⎫ Resolver problemas sencillos sobre lapreparación de disoluciones.
⎫ Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.
|3. Realización |
[pic][pic] [pic]
Para medidas más exactas de volúmenes seutilizan las probetas pipetas y buretas.
[pic]
|4. Método |
a) Se realizan los cálculos de la cantidad de soluto necesaria.
1. Si el soluto es sólido, se pesa lacantidad necesaria, en una balanza, usando un vidrio de reloj.
2. Si es un líquido, se toma el volumen necesario:
♣ Con una pipeta si es un volumen pequeño.
♣ Con una probeta (o también con una bureta) sies un volumen grande.
b) Se echa un poco (un volumen bastante inferior al volumen final que queremos preparar; por ejemplo, la mitad) de agua destilada en un vaso de precipitados y se le añadeel soluto (lavando el vidrio con el frasco lavador, en el caso de un sólido y vaciándolo directamente, si es un líquido y enjuagando el recipiente con agua destilada). Se remueve con una varilla devidrio.
c) Se vacía el vaso en un matraz aforado de volumen igual al que queremos preparar de disolución y se enjuaga (el vaso) con un poco de agua destilada, echándola también en el matraz.
...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.