Niels Henrik David Bohr

Modelo atómico de
Henrik David Bohr
Niel

DIAZ SEGURA LUIS FELIPE
HERNANDEZ VITE LUIS ALBERTO
PEREZ DEL ANGEL ANGEL
SANCHEZ NAVA ARTURO DANIEL

Físico Danés que realizó
contribuciones fundamentales para
la comprensión de la estructura
del átomo y la mecánica cuántica,
ganó el Premio Nobel de física en
1922.

Biografía
Nació en Copenhague, hijo
de Christian Bohr, un devoto
luterano y catedráticode Fisiología
en la Universidad de la ciudad, y
Ellen Adler, miembro de una
adinerada familia judía de gran
importancia en la banca danesa y en
los «círculos del Parlamento»

Estudios




Tras doctorarse en la Universidad de Copenhague en 1911,
e intentar la ampliación de estudios en el Cavendish
Laboratory
de Cambridge con
el
químico Joseph
JohnThomson, descubridor del electrón (el tema de latesis
doctoral de Bohr) y premio Nobel 1906, quien no mostró un
gran interés en el joven Bohr, completó sus estudios
en Mánchester,
teniendo
como
maestro
a Ernest
Rutherford, con el que estableció una duradera relación
científica y amistosa.
En 1916, Niels Bohr comenzó a ejercer como profesor de
física teórica en la Universidad de Copenhague,
consiguiendo los fondos para crear el InstitutoNórdico de
Física Teórica, que dirigió desde 1920 hasta su
fallecimiento.

Algunas acciones
destacables
 Bohr

escapó en 1943 a Suecia para
evitar su arresto por parte de
la policía alemana
 Una vez a salvo, apoyó los intentos
angloamericanos para desarrollar
armas atómicas trabajó para ello en
el
proyecto
Manhattan de Los
Álamos, Nuevo México (EE. UU.).

Contribuciones
científicas


Basándose
enlas
teorías
de Rutherford (átomo
de
Rutherford)
publicó su modelo atómico (Modelo
atómico de Bohr) en 1913, introduciendo
la teoría de las órbitas cuantificadas, que
en la teoría mecánica cuántica consiste
en las características que, en torno
al núcleo
atómico,
el
número
de electrones en cada órbita aumenta
desde el interior hacia el exterior

 En 1922 recibió

el Premio Nobel de
Física por sustrabajos sobre la
estructura atómica y la radiación.
Numerosos físicos, basándose en
este principio, concluyeron que la luz
presentaba una dualidad ondapartícula mostrando propiedades
mutuamente excluyentes según el
caso

 En 1933 Bohr

propuso la hipótesis de
la gota líquida, teoría que permitía
explicar
las
desintegraciones
nucleares y en concreto la gran
capacidad
de
fisióndel isótopo de uranio 235

Modelo Atómico de Bohr




En
este
modelo
los
electrones
giran
en
órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita
de menor energía posible, o la órbita más cercana posible
al núcleo.
El electromagnetismo clásico predecía que una partícula
cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por
lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en
breves instantes detiempo. Para superar este problema
Bohr supuso que los electrones solamente se podían
mover en órbitas específicas, cada una de las cuales
caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede
entonces identificarse mediante un número entero n que
toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe
el nombre de número cuántico principal.

 Bohr

supuso
además
que
el momento
angular de
cadaelectrón estaba cuantizado y sólo
podía variar en fracciones enteras de
la constante de Planck. De acuerdo
al número cuántico principal calculó
las distancias a las cuales se hallaba
del núcleo cada una de las órbitas
permitidas en el átomo de hidrógeno

Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con
las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física
Cuántica. Así, en 1913 formuló unahipótesis sobre la
estructura atómica en la que estableció tres
postulados:
1° Postulado.-Los electrones giran alrededor del
núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
2° Postulado.-Los electrones solo pueden girar
alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las
cuales el momento angular del electrón es un múltiplo
entero de h/2p.

siendo "h" la constante de Planck, m la masa del...