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Escuela de enfermería. Fray Antonio alcalde. |
BIOQUIMICA. |
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DR. ANTONIO HERNANDEZ SANTOYO. |
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ALUMNA: SAIRA ARACELI MENDOZA ARELLANO |
01/10/2010. |
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A MODO DE PRESENTACION:
Bioquímica "El estudio de las sustancias presentes en los organismos vivos y de las reacciones químicas en las que se basan los procesos vitales. Esta ciencia es una rama de la Química yde la Biología. El prefijo bio- procede de bios, término griego que significa "vida". Su objetivo principal es el conocimiento de la estructura y comportamiento de las moléculas biológicas, que son compuestos de carbono que forman las diversas partes de la célula y llevan a cabo las reacciones químicas que le permiten crecer, alimentarse, reproducirse y usar y almacenar energía. Los ácidosnucleicos son responsables del almacén y transferencia de la información genética. Son moléculas grandes formadas por cadenas largas de unas subunidades llamadas bases, que se disponen según una secuencia exacta. Éstas, son "leídas" por otros componentes de las células y utilizadas como patrones para la fabricación de proteínas.

CONTENIDO:
* MILIEQUIVALENTE.
* MOL.
* OSMOL.
* MILIMOL.* OSMOLARIDAD DEL PLASMA.
DEFINICIONES.
* SOLUCION ISOTONICA.
* SOLUCION HIPERTONICA.
* SOLUCION HIPOTONICA.
* CARBOHIBRATOS.
* MONOSACARIDOS.
DISACARIDOS.
* LACTOSA.
* SACAROSA.
* MANNOSA.
LIPIDOS.
* SIMPLES.
* COMPUESTOS.
* DERIVADOS.
PROTEINAS.
* GLOBULARES.
* CONJUGADAS.
* FIBROSAS.
* SIMPLES.* ENZIMAS.
* ENZIMAS Y SUSTRATOS.
* ANHIDRIDO.
* HIDROLISIS.



* Podemos definir al miliequivalente como la milésima parte del equivalente gramo.

Siendo el equivalente gramo ( eq-gr )

Peso molecular de la sustancia
--------------------------------------… = eq-gr
Z

Siendo Z :
1) Si es un ácido, El número de hidrógenos que constituye la molécula
2) Si es unabase. El número de oxhidrilos que forman la molécula
3) Si es una sal : El número de cationes por la carga cationica
o bien el número de aniones por la carga anionica (Nota: z siempre es en valor absoluto)
4) Si es un anión , El valor de la carga aniónica
5) Si es un catión, El valor de la carga cationica

Ejemplos: el valor de Z para

SO4H2 (Ácido Sulfúrico) es 2
ClH (Ácido Clorhidrico)es 1

NaOH ( hidróxido de sodio) es 1
Ba (OH)2 ( hidróxido de bario es 2

CO3Na2 (Carbonato de sodio) es 2 por que el número de aniones es uno (CO3) y su carga aniónica es -2 o bien el número de cationes es 2 (Na) por su carga cationica qu es +1

Cl- (anión cloruro ) es 1
Ca ++ (anión calcio) es 2

Calculo el equivalente del primero

98
--------= 49 eq-gr
2

* El mol (símbolo:mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales deltipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,[1] aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades.
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en unmol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)[2] y equivale a:
[2] |
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* En química el osmol (Osm u osmole) es una unidad de medida no perteneciente al Sistema Internacional que define el número de moles de un compuesto químico que contribuyen a la presión osmótica de...
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