ninguno

Practica 8 Soluciones a diferentes concentraciones

Objetivos de la práctica:
Cuantificara la solución de soluto en una disolución expresándolo expresándola como concentración molar, porcentual yen partes por millón.
Fundamento:
Las disoluciones son sistemas homogéneas de composición variable la sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente y a la de menorcantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
El soluto o el disolvente pueden ser un gas, un liquido o solido. El disolvente es el que determina el estado de agregación de la disolución.Material
°2 matraces volumétricos 50 ml
°1/2 hoja de papel (*)
°1balanza granataria
Sustancias
°2g de Cloruro de Sodio sal de mesa
°100ml de agua destilada








Procedimiento 1Preparar 50 ml de una solución al 0.1 M de NaCl, de acuerdo a los siguientes pasos:
a) Utilizando la siguiente formula de molaridad (M) calcule los gramos de soluto a utilizar.
Formula M=m/ (PM) (V)Donde
M=Molaridad
m=masa de soluto
PM=Peso molecular
V=Volumen
b) m= (0.1) (1.5) (58)= 87 g/mol.
c) Vaciar las sustancias pesadas en un matraz de 50 ml y aforar hasta la marca, mezcla poragitación.







Pro





Procedimiento 2
Preparar una solución de Cloruro Sodio al 5% en 50 ml de agua destilada.
a) Realiza los cálculos pertinentes utilizando la siguiente formula
Sal%5/50x100=10








Actividad 2 Resolver el siguiente cuestionario
¿Qué es el soluto y menciona ejemplos?
Es la parte de la disolución que se dispersa en el solvente y generalmente está enmenor porcentaje. Soluto Sólido: Cloruro de Sodio (NaCl) ó Cloruro de Potasio (KCl).
¿Qué sustancia se le denomina solvente universal?
El solvente universal es el AGUA. En primer lugar se considerasolvente universal porque es el más abundante, no es riesgoso, tiene una concentración de protones que es igual a la concentración de hidroxilos por lo que no afecta el pH
¿Qué es una solución...