Ninguno
Páginas: 7 (1679 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2012
3Agust Kekulé - El mayor descubrimiento científico gracias a un sueño
Agust Kekulé, nació el 7 de septiembre de 1829 en Darmstadt - Alemania.
El científico revolucionó la química orgánica con su descubrimiento de la estructura del benceno. Esa estructura había sido un enigma durante mucho tiempo para los químicos.
Él, sabía que el benceno tenía seis átomos de carbono, pero sucomportamiento no coincidía con la idea de que los seis átomos estuviesen distribuidos en una cadena con las extremidades abiertas.
En 1895, una noche cualquiera la respuesta le llegó durante un sueño. kekulé vio a una serpiente formada por seis partes que bailaba ante sus ojos.
En su danza, la serpiente movió la cabeza hacia un lado hasta llegar a su propia cola, mordiéndola fuertemente.
En aquelmomento el anillo formado por la serpiente comenzó a girar rápidamente, haciendo que el químio se despertara muy impresionado por la experiencia.
Entonces se dió cuenta de que la molécula del benceno no tenía una estructura abierta, sino cerrada. De esa manera se explicaba el resultado de los experimentos que había realizado en el laboratorio y gracias a su sueño, Kekulé realizó el mayordescubrimiento científico y la química orgánica dio un paso de gigante.
La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo aprincipios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.
Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula química, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos noestequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos puede variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley.
En 1799. Joseph Proust (1754-1826) estableció que "Cien libras de cobre, disuelto enácido sulfúrico o nítrico y precipitado por carbonato de sodio o potasio, producen invariablemente 180 libras de carbonato de color verde." *.*Esta observación y otras similares constituyeron la base de la Ley de Proust, o la Ley de las proporciones definidas:
Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masa de los elementosconstituyentes.
Para ver cómo se cumple la Ley de Proust, considere el compuesto agua. El agua contiene dos átomos de hidrógeno (H) por cada átomo de oxígeno (O), un hecho que puede representarse simbólicamente por una fórmula química, la conocida fórmula H2O. Las dos muestras descritas a continuación tienen las mismas proporciones de los dos elementos, expresadas como porcentajes en masa. Por ejemplo, paradeterminar el porcentaje en masa de hidrógeno, simplemente se divide la masa de hidrógeno por la masa de la muestra y se multiplica por 100. En cada muestra se obtendrá el mismo resultado: 11,9 por ciento de H.
Muestra A | Composición | Muestra B |
10,000 g | | 27,000 g |
1,119 g de Hidrogeno | % de Hidrogeno = 11,19 | 3,021 g de Hidrogeno |
8,881 g de Oxigeno | % de Oxigeno = 88,81 |23,979 g de Oxigeno |
Las propiedades de los metales se clasifican en físicas, mecánicas y tecnológicas.
Las propiedades físicas dependen del tipo de aleación y las más importantes son:
· Peso específico
· Calor específico
· Dilatación térmica
· Temperatura de fusión y solidificación
· Conductividad térmica y eléctrica
· Resistencia al ataque químico
Peso específico.
El peso específico...
Agust Kekulé, nació el 7 de septiembre de 1829 en Darmstadt - Alemania.
El científico revolucionó la química orgánica con su descubrimiento de la estructura del benceno. Esa estructura había sido un enigma durante mucho tiempo para los químicos.
Él, sabía que el benceno tenía seis átomos de carbono, pero sucomportamiento no coincidía con la idea de que los seis átomos estuviesen distribuidos en una cadena con las extremidades abiertas.
En 1895, una noche cualquiera la respuesta le llegó durante un sueño. kekulé vio a una serpiente formada por seis partes que bailaba ante sus ojos.
En su danza, la serpiente movió la cabeza hacia un lado hasta llegar a su propia cola, mordiéndola fuertemente.
En aquelmomento el anillo formado por la serpiente comenzó a girar rápidamente, haciendo que el químio se despertara muy impresionado por la experiencia.
Entonces se dió cuenta de que la molécula del benceno no tenía una estructura abierta, sino cerrada. De esa manera se explicaba el resultado de los experimentos que había realizado en el laboratorio y gracias a su sueño, Kekulé realizó el mayordescubrimiento científico y la química orgánica dio un paso de gigante.
La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo aprincipios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.
Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula química, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos noestequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos puede variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley.
En 1799. Joseph Proust (1754-1826) estableció que "Cien libras de cobre, disuelto enácido sulfúrico o nítrico y precipitado por carbonato de sodio o potasio, producen invariablemente 180 libras de carbonato de color verde." *.*Esta observación y otras similares constituyeron la base de la Ley de Proust, o la Ley de las proporciones definidas:
Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masa de los elementosconstituyentes.
Para ver cómo se cumple la Ley de Proust, considere el compuesto agua. El agua contiene dos átomos de hidrógeno (H) por cada átomo de oxígeno (O), un hecho que puede representarse simbólicamente por una fórmula química, la conocida fórmula H2O. Las dos muestras descritas a continuación tienen las mismas proporciones de los dos elementos, expresadas como porcentajes en masa. Por ejemplo, paradeterminar el porcentaje en masa de hidrógeno, simplemente se divide la masa de hidrógeno por la masa de la muestra y se multiplica por 100. En cada muestra se obtendrá el mismo resultado: 11,9 por ciento de H.
Muestra A | Composición | Muestra B |
10,000 g | | 27,000 g |
1,119 g de Hidrogeno | % de Hidrogeno = 11,19 | 3,021 g de Hidrogeno |
8,881 g de Oxigeno | % de Oxigeno = 88,81 |23,979 g de Oxigeno |
Las propiedades de los metales se clasifican en físicas, mecánicas y tecnológicas.
Las propiedades físicas dependen del tipo de aleación y las más importantes son:
· Peso específico
· Calor específico
· Dilatación térmica
· Temperatura de fusión y solidificación
· Conductividad térmica y eléctrica
· Resistencia al ataque químico
Peso específico.
El peso específico...
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