Ninguno

| UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICOFACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLANDEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICASSECCIÓN DE FISICOQUÍMICAASIGNATURA: TERMODINÁMICA BASICASEMESTRE:2013-I2ºEXAMEN 1º 2º Y3º LEY DE LATERMODINÁMICA.ALUMNOS:1)______________________________________________________________2)______________________________________________________________3)______________________________________________________________ |
1. Dados los siguientes datos a 25°C

Sustancia | TI O2 (s) | Cl2 (g) | C(S) | CO(g) | Ti Cl4 (l) |
| -945 | 0 | 0 |-110.5 | |
Cp ( J /Kmol) | 55.06 | 33.91 | 8.53 | 29.12 | 145.2 |

Para la reacción:

Determinar

2. A) Describir en el balance de energía para un sistema cerrado todos los términos, y lassimplificaciones posibles tratándose de un proceso isotérmico isocórico isométrico o bien adiabático.
B) Exprese los diferentes enunciados para la 2ª Ley de la Termodinámica
C) Exprese los criteriosde equilibrio y espontaneidad para un sistema cerrado y el significado físico de cada término.
3. El comportamiento Presión-Volumen de 2.5 mol de un gas ideal es PVn=cte. Si las condicionesiníciales son 1 atm, 25.5 lt y se alcanza un volumen final de 51 lt.
a. Esboce cada trayectoria en un diagrama P-V
b. Determine calor y trabajo si CP= 7/2R
i. Si n=0
ii. Sin=1.0
iii. Si n= 1.4

4. Para la sustancia A La entropía del sólido a 98.36°K es de 7.36 u.e/mol, a esta temperatura toma lugar la transición de una forma sólida a otra, siendo elcalor de transición de 284.3 cal /mol. El incremento de entropía que acompaña al calentamiento de la segunda modificación sólida desde 98.36°K hasta 158.91°K es de 5.05 u.e/mol; la temperatura de158.91°K es la temperatura de fusión. El calor de fusión del sólido es de 476 cal/mol. Desde el punto de fusión hasta el punto de ebullición (188.07°K) el aumento de entropía es de 2.36 u.e/mol y el...