Nitrogeno

Elemento
Símbolo Número atómico Abundancia C.Terrestre (ppm) Agua mar (ppm) Atmosfera (ppm) Configuración electrónica Radio atómico (pm) Temperatura de fusión (K) Temperatura de ebullición (K) electronegatividad Estados de oxidación

Nitrógeno
N 7 25 0,2 780900 [He]2s22p3 71 63,29 77,4 3,04 -3, -2, -1, 0, +1, +2,+3, +4, +5 1402,3 2856,1 4578,0 7474,9 9440,0

Fósforo
P 15 1000 0,032[Ne]2s22p3 Blanco: 93 Rojo: 15 Blanco: 317,3 Rojo: 683 (A P) 553 2,19

Energía de ionización (KJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5

1011,7 1903,2 2912 4956 6273

a) A partir del aire: por una simple eliminación del oxígeno. Ej: En el laboratorio se hace pasar una corriente de aire sobre cobre calentado al rojo, el cual se apodera del oxígeno para formar óxido cúprico sólido, CuO.

Si se quema fósforo en unacampana invertida sobre agua, se forma un sólido, pentóxido de fósforo, P2O5, que se disuelve en agua, y queda un residuo que en su mayor parte es nitrógeno.

b) A partir de sus compuestos: por oxidación del amoníaco, para lo cual se hace pasar este gas sobre óxido de cobre al rojo. 2NH3 + 3CuO 3H2O + N2 + 3Cu

Por descomposición del nitrito amónico (NH4NO2).

Este compuesto es muyinestable y se descompone fácilmente en agua y nitrógeno. Cuando se calienta suavemente una disolución que contiene una mezcla de cloruro de amonio y nitrito sódico, se desprende nitrógeno. NO2- + NH4+ 2H2O + N2

Primeramente se obtuvo calentando orina con sal común y tratando el producto resultante con álcalis. El gas así obtenido se denomino espirita volátil. El amoníaco se produce en la naturalezapor la acción de las bacterias de la putrefacción y de formación de amoníaco sobre la materia orgánica del suelo. Por este motivo se percibe olor a amoníaco en establos y corrales, donde esta acción tiene lugar.

a)Método de laboratorio: el amoníaco se obtiene generalmente en el laboratorio calentando una sal amónica con cal apagada o con hidróxido sódico sólido.

NH4+ + OH-

NH3

+ H 2OPara obtener una corriente de amoníaco se hace gotear una disolución concentrada de amoníaco sobre hidróxido sódico sólido. El amoníaco puede recolectarse por desplazamiento del aire en un frasco invertido.

a) Amoníaco sintético: el amoníaco se obtiene por unión directa de nitrógeno e hidrógeno, según el proceso Haber: N2 + 3H2 2NH3 b) Amoníaco como subproducto en la fabricación del coque yel gas de alumbrado.

c) Proceso de la cianamida

CaO + 3C

CaC2 + CO Ca(CN)2 + C CaCO3 + 2NH3

CaC2 + N2

Ca(CN)2 + 3H2O

•Es un gas incoloro, picante, que se percibe y reconoce fácilmente por su olor familiar. •Es el único gas líquido común que es básico, y se disuelve con facilidad en agua. •El nombre más exacto de la solución es “amoniaco acuoso”, pero se le suele describir como“hidróxido de amonio”. •El amoníaco es un gas reactivo que arde en el aire si se enciende para dar agua y nitrógeno gaseoso. •Actúa como un agente reductor en sus reacciones con el cloro.

•Reacciona con los ácidos en solución para dar su ácido conjugado, el ión amonio.
•Reacciona en fase gaseosa con el cloruro de hidrógeno y forma humos blancos de cloruro de amonio.

Las sales amónicas sepreparan de dos maneras, por unión directa del amoníaco gaseoso con los ácidos, y por la reacción de éstos con el hidróxido amónico. Cuando se calientan, muchas sales de amoníaco se descomponen en el ácido y en amoníaco, siendo la reacción reversible. No obstante las sales amónicas de ácidos oxidantes, tales como el nitrito, nitrato y dicromato, no dan amoníaco al calentarlas sino nitrógeno, y a vecesóxidos de nitrógeno, por oxidación del amoníaco.

Nitrógeno
N2 forma elemental, energía de enlace similar al CO (945 kJ mol-1), bastante inerte, cuestiones termodinámicas (todos los óxidos G0f positivos) y cinéticas (reacción lenta).
½ N2(g) + 3/2 H2(g) == NH3(g) G0f = -16,48 kJmol-1 K = 7,7 x 102

Reacción exotérmica, disminuye K con aumento de T. La síntesis de NH3 se resuelve...