NIVELES Y SUBNIVELES DE ENERGIA

NIVELES Y SUBNIVELES DE ENERGIA
Según el modelo atómico moderno, el electrón no sigue orbitas circulares, aunque se mueve en distintos niveles de energía. En cada nivel se distinguen los subnivelesque están constituidos por una o más orbitales, designados con las letras: s p d f. cada nivel tiene tantos subniveles o tipos de orbita como su nº lo indica. Las letras corresponden a las inicialesde las palabras de ingles relacionadas con los espectros atómicos: Sharp, permanent, diffuse, fundamental. Como cada nivel admite un nº máximo de electrones que puede contener cada subnivel, tiene unnº limitado de electrones: los subniveles s pueden tener hasta 2 electrones, los p hasta 6 electrones, los d hasta 10 electrones y los f hasta 14.
FORMA Y NUMERO ORBITALES
La forma de los orbitalesdepende del subnivel que ocupa el electrón. Los orbitales de los subniveles s tienen forma esférica, la probabilidad de encontrar el electrón es igual en todas las direcciones a partir del núcleo. Encada subnivel s hay 1 solo orbital s.
Los orbitales de los subniveles p no presentan simetría esférica, el orbital p esta formada por 2 esfera difusas a ambos lados del núcleo. En cada subnivel p hay3 orbitales que suelen llamarse px py pz, son perpendiculares entre sí, orientados hacia los 3 ejes x, y, z de un sistema cuyo origen está en el núcleo.
SPIN DEL ELECTRON
Los electrones además delmovimiento de traslación alrededor del núcleo, presentan facultad de girar sobre sí mismos. El movimiento de rotación del elctron entorno a su eje se realiza en euna misma dirección y 2 posiblessentidos. Spin es la facultad que tiene el electron de girar sobre si mismo en una misma dirección y 2 posibles sentidos.
REPRESENTACION DE LOS ELECTRONES EN ORBITALES
Para visualizar los electrones enorbitales se representa cada orbital por un pequeño cuadrado dividido con una diagonal y cada electron con una flecha.
CONFIGURACION ELECTRONICA
La distribución de electrones de un atomo en sus...