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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
INGENIERIA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES

(E.S.I.M.E. ZACATENCO)

PRACTICA: LEYES DE LOS GASES

GRUPO: 2SM1INTEGRANTES: FIGUEROA ARIAS JORGE
Hernández Martínez Santiago
Chagoyan Hernández Mario Cesar
Montoya Gonzales Alfredo
EQUIPO: #2

PROFESOR: Jesús Daniel Robles Salas

FECHA DE REALIZACION: 18 / sep / 2013

1. OBJETIVO:
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio,las leyes de Boyle, Charles –Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
2. CONSIDERACIONES TEORICAS:
Presión Atmosférica:
Es la presión ejercida por las capas que rodean a la tierra. El científico que determino su valor fue Torricelli.
Presión Manométrica:
Es la presión que ejerce un gas cuando se encuentra confinado en un recipiente, se le da este nombre porque los instrumentos que seemplean para medirla se llaman manómetros.
Presión Absoluta:
Es la suma de la presión manométrica y la presión atmosférica.
Volumen:
Es el espacio ocupado por cualquier cuerpo.
Temperatura:
Es la medida de la energía cinética de las moléculas. La temperatura también nos indica el nivel térmico de un cuerpo.
Calor:
Es la energía producida por una serie de vibraciones moleculares de lamateria que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía.
Estado gaseoso
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Todos los gases se encuentran formados por pequeñaspartículas llamados átomos o moléculas, en este estado de agregación se encuentran relativamente muy separadas, por lo tanto la fuerza de atracción molecular es muy pequeña. Se consideran gases a aquellas sustancias que a condiciones normales, existen naturalmente en el estado gaseoso, mientras que cuando una sustancia, líquido o sólido, se evapora, se dice que se encuentra en fase gas.
Lascaracterísticas que define a los gases son:
* Pueden ser confinados en un recipiente, ocupando todo el volumen del que disponen y adquiriendo la forma del recipiente que los contiene,
* Son altamente compresibles,
* Se combinan fácilmente cuando varios gases se confinan en un mismo recipiente,
* Sus densidades son mucho menores que las de los sólidos y los líquidos; esto es debido a que la distanciaentre las moléculas es mucho más grande que en el estado líquido o en el estado sólido y, porque las moléculas se encuentran en constante movimiento.
Son cuatro los parámetros que definen el comportamiento de las sustancias en el estado gaseoso: la presión, P, el volumen, V, la temperatura, T y la cantidad de sustancia en estudio, n. Todos estos parámetros están relacionados entre sí en base a lasteorías de los gases ideales.
Gas ideal
Es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística. Generalmente, el apartamiento de lascondiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menor densidad (o sea a menor presión), ya que el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacío entre ellas.
Leyes de los gases
Ley de Boyle-Mariotte:
“A temperatura...