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UNIDAD III. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS, CLASIFICACIÓN PERIÓDICA,
PROPIEDADES ATÓMICAS E IMPACTO ECONÓMICO Y AMBIENTAL.

Objetivo: Interpretará el comportamiento de los elementos según su
ubicación en la Clasificación Moderna e identificará los beneficios y riesgos
asociados a los elementos químicos.
3.1. Antecedentes del surgimiento de la tabla periódica.
Al conocer las propiedades delos átomos, y en especial su peso, se transformó en
la tarea fundamental de la química y, gracias a las ideas de Avogadro y

Cannizaro, durante la primera mitad del siglo XIX, gran parte de la labor
química consistió en determinar los pesos de los átomos y las formulas
químicas de muchos compuestos.
Al mismo tiempo, se iban descubriendo más y más elementos. En la década
de 1860 se conocíanmás de 60 elementos, y saber las propiedades de todos
ellos, era imposible para cualquier químico, pero muy importante para poder
realizar su trabajo.
Ya en 1829, un químico alemán, Döbereiner, se percató que algunos
elementos debían guardar cierto orden. Así, el calcio, estroncio y bario
formaban compuestos de composición similar y con propiedades similares,
de forma que las propiedades delestroncio eran intermedias entre las del
calcio y las del bario. Otro tanto ocurría con el azufre, selenio y teluro (las
propiedades del selenio eran intermedias entre las del azufre y el teluro) y
con el cloro, bromo y iodo (en este caso, el elemento intermedio era el
bromo). Es lo que se conoce como tríadas de Döbereiner.
Las ideas de Döbereiner cayeron en el olvido, aunque muchos químicosintentaron buscar una relación entre las propiedades de los elementos. En
1864, un químico inglés, Newlands, descubrió que al ordenar los elementos
según su peso atómico, el octavo elemento tenía propiedades similares al
primero, el noveno al segundo y así sucesivamente, cada ocho elementos,
las propiedades se repetían, lo denominó ley de las octavas, recordando los
periodos musicales. Perolas octavas de Newlands no se cumplían siempre,
tras las primeras octavas la ley dejaba de cumplirse.
En 1870, el químico alemán Meyer estudió los elementos de forma gráfica,
representando el volumen de cada átomo en función de su peso, obteniendo
una gráfica en ondas cada vez mayores, los elementos en posiciones
similares de la onda, tenían propiedades similares, pero las ondas cada vez
eranmayores e integraban a más elementos. Fue el descubrimiento de la ley
periódica, pero llegó un año demasiado tarde.
En 1869, Mendeleyev publicó su tabla periódica. Había ordenado los
elementos siguiendo su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él,
pero tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repetición de
propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el pesoatómico (igual

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que se ampliaba la anchura de la gráfica de Meyer). Invirtió el orden de
algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los
elementos adyacentes, y dejó huecos, indicando que correspondían a
elementos aún no descubiertos.
En tres de los huecos, predijo las propiedades de los elementos que habrían
de descubrirse (denominándolos ekaboro, ekaaluminio yekasilicio), cuando
años más tarde se descubrieron el escandio, el galio y el germanio, cuyas
propiedades se correspondían con las predichas por Mendeleyev, y se
descubrió un nuevo grupo de elementos (los gases nobles) que encontró
acomodo en la tabla de Mendeleyev, se puso de manifiesto no sólo la
veracidad de la ley periódica, sino la importancia y utilidad de la tabla
periódica.
DimitriIvanovich Mendeleiev y Julius Lothar Meyer propusieron una nueva
tabla compuesta por 7 filas (períodos) y ocho columnas. Al conjunto de
elementos lo llamó familia a grupo por tener propiedades semejantes. A
diferencia de la tabla de Newlands esta no consta de períodos con un
número fijo de elementos. Mendeleiev prevé las propiedades químicas y
físicas de tres elementos que años después serían...