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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIA No. 17

Semestre Enero-Julio 2015
Actividad de organización y jerarquizacion







Maestro: Cesar Omar
Materia: Quimica
Nombre:Rafael De Jesús Alor Rodríguez
Grupo: 214 No. De Lista: 3 Matricula: 1746673

Oxidación del hierro
Oxidación del hierro metálico a Fe (II), que permanece en disolución (no en una disoluciónpropiamente dicha o como acostumbras a ver las disoluciones, sino en la interface hierro-aire de la superficie del metal. Recordemos que interviene agua de la atmósfera y se crea una especie de película).Lo que sucede en esta etapa es que se da un proceso análogo al de una pila galvánica. La superficie del hierro funciona como ánodo (recuerda que en el ánodo tiene lugar la oxidación) y el Fe metálicopasa a Fe (II), según la semirreacción:
Fe –> Fe2+ + 2e
Una región contigua de la superficie del metal funciona como cátodo (recuerda que en el cátodo siempre tiene lugar la reducción), y en él seproduce la reducción del oxígeno atmosférico a agua, según la semirreacción:
1/2 O2 (g) + 2H+(a) + 2e –> H2O (l)
La reacción global es:
Fe(s) + 1/2 O2 (g) +2H+ (ac) –>Fe2+ (ac) + H2O (l)Probablemente te preguntes de dónde salen los protones que intervienen en la semirreacción de reducción del oxígeno atmosférico a agua si, en principio, no tenemos ningún ácido. Estos protones proceden dediversos ácidos que encontramos en el ambiente, por ejemplo el ácido carbónico, H2CO3 (¡el de los refrescos con gas!) que se produce por reacción entre el dióxido de carbono atmosférico, CO2, y el agua; obien por el ácido sulfúrico presente en la atmósfera debido a la lluvia ácida (reacción del trióxido de azufre, SO3, con agua, para dar H2SO4) en zonas contaminas con óxidos de azufre.
El potencialde esta pila galvánica se puede calcular con los potenciales estándar de reducción de cada una de las dos semirreacciones:
E = E (cátodo) – E (ánodo) = 1,23 – (-0,44) = 1,67V
Un valor positivo...