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UNIVERSIDAD PEDAGOGICA NACIONAL
FRANCISCO MORAZAN
(CUED)
CENTRO UNIVERSITARIO DE EDUCACION A DISTANCIA
LA CEIBA
CATEDRATICA
LIC. ROSSANA BULNES AREVALO
ALUMNA
SILVIA YADIRA MORENO
NO. 0101-1989-01583
MATERIA
QUIMICA ANALITICA
FECHA
17 DE OCTUBRE DEL 2011

Practica 8
ACIDOS Y BASES, NEUTRALIZACIÓN
OBJETIVO:
Obtener una curva de neutralización de un ácido débil con una basefuerte.
INTRODUCCION:
La palabra ácido se relaciona con la palabra latina acetum que significa
“vinagre”. El vinagre se conoce desde la antigüedad como un producto de la
fermentación del vino y la sidra. El componente ácido del vinagre es el ácido
acético (HC2H3O2).
Las soluciones acuosas de los ácidos tienen sabor ácido, cambiar el tornasol -un
colorante vegetal- de color azul a rojo, reaccionancon los metales para producir
hidrógeno y con las bases para producir agua y una sal. Estas propiedades se
deben a los iones hidrógeno que se liberan en la solución acuosa de los ácidos.
Una base es una sustancia capaz de liberar iones hidroxilo (OH)1- en solución
acuosa. Los hidróxidos de los metales alcalinos y alcalinotérreos son las bases
inorgánicas mas comunes. Las soluciones básicas oalcalinas tienen un sabor
cáustico o amargo agudo, un tacto resbaloso o jabonoso, la propiedad de cambiar
el tornasol de rojo a azul y reaccionan con los ácidos para formar una sal y agua.
Se han propuesto varias teorías para contestar la pregunta “¿Qué es un ácido y
qué es una base?” Una de las primeras y más importantes la propuso el científico
sueco Svante Arrhenius (1859-1927) en unatesis doctoral en 1884, al expresar
que un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno y se disocia produciendo
iones hidrógeno ; y que una base es un hidróxido que se disocia produciendo
iones hidroxilo en soluciones acuosas.
En 1923, J.N. Brφnsted (1897-1947), químico danés, y T.M. Lowry (1847-1936),
químico inglés, introdujeron la teoría de Brφnsted-Lowry de transferencia de
protones, lacual afirma que un ácido es un donador de protones, y una base un
aceptador de protones.
Gilbert N. Lewis introdujo un concepto todavía mas general de ácidos y bases. La
teoría de Lewis describe el modo en el que una sustancia con un par de electrones
no compartidos toma parte en una reacción ácido-base. Según esta teoría, una
base es cualquier sustancia que tiene un par de electrones nocompartidos
(donador de par de electrones) y un ácido es cualquier sustancia que acepte un
par de electrones.
Fuerza de ácidos y bases. Dado que los ácidos y las bases son electrolitos
(sustancias cuyas soluciones acuosas son electroconductivas), hay varios
métodos para determinar sus fuerzas relativas. Uno de ellos es la medida
cuantitativa de la ionización en disolución. Si el ácido o la basese ionizan por
completo al disolverse, se dice que se tiene un ácido o una base fuerte. Si la
ionización es parcial, se tiene un ácido o una base débil.
UAA, Centro de Bach. y Sec., Departamento de Química, Ing. Jorge H. Ramírez Alonso, Julio 2006 28
La reacción entre un ácido y una base para formar una sal y agua se llama
neutralización, y el proceso de medir el volumen necesario de unreactivo para
que reaccione con una masa o volumen de otro reactivo, se conoce como
titulación.
MATERIALES:
• soporte universal.
• placa de agitación.
• micro bureta.
• matraz erlenmeyer de 25 mL.
• pipeta volumétrica de 5 mL.
• varilla indicadora de pH.
REACTIVOS:
• solución de ácido acético 0.1N
• solución de hidróxido de sodio 0.1N
PROCEDIMIENTO:
1. Coloca 5 mL de solución de ácidoacético 0.1 N (medidos con pipeta
volumétrica) en un matraz erlenmeyer y añade un microagitador.
2. Con una varilla indicadora mide el pH de la solución de ácido acético y
regístralo. pH: ______
3. Monta el dispositivo para la micro bureta y llénala con solución de hidróxido de
sodio (NaOH) 0.1N hasta la marca de cero.
4. Coloca el matraz con el ácido sobre la placa de agitación y ajústala...
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