Nomeclantura Inorganica

M. E. RITA Ma. EVIA AMARO

ASIGNACION DE NUMEROS DE OXIDACION Para recordar las formulas de los compuestos y escribirlas correctamente se utiliza un sistema de números llamados números de oxidación y se define como números enteros positivo o negativos que indican la capacidad de combinación de un elemento. El sistema de numero de oxidación se desarrollo basándose en la composición de loscompuestos, las electronegatividades relativas de los elementos que forman los compuestos y una serie de reglas y criterios. REGLAS PARA DETERMINAR NUMERO DE OXIDACIÓN 1. Él numero de oxidación de un elemento sin combinar es O. Ejemplos: H2, Mg, Na, O2 etc. 2. El hidrógeno tiene numero de oxidación de +1, excepto cuando forman hidruros metálicos donde su numero de oxidación es de –1 Ejemplos: ( LiH,BeH2, AlH3) 3. El oxigeno tiene numero de oxidación de –2, excepto cuando forma peróxidos donde su numero de oxidación es de –1 Ejemplos: (H2O2, Na2O2.) 4. Los elementos del grupo IA y IIA siempre tendran numero de oxidación +1 y +2 respectivamente, y el aluminio tendrá el numero de oxidación de +3. 5. En los compuestos él numero de oxidación negativa se la asigna al elemento mas electro-negativoEjemplo. En anhídrido sulfuroso (SO2) él oxigeno es el mas electro-negativo y su numero, de oxidación es de –2 6. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que forman un compuesto es igual a O porque las moléculas son neutras Ejemplos: +1 -2 +3 -2 H2 O Fe2 O3. +2 -2=0 +6 -6=0 7. Él numero de oxidación de cualquier Ion es igual a la carga iónica. Ejemplos: Al+3= 3 O-2= -2 8.Para un Ion poli atómica su carga iónica debe ser igual a la suma delas números de oxidación de los átomos que lo componen. Ejemplo: -3 +1 N H4+1 -3 +4 = +1

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PROCEDIMIENTO PARA ASIGNAR LOS NUMEROS DE OXIDACIÓN 1. Se escriben en la parte superior de los símbolos de formula, los números de oxidación que conozcan. 2. Se multiplican el numero de oxidación de cada elemento por el subíndice delmismo 3. Se iguala la ecuación de la suma de los números de oxidación a O y por diferencia se determina el valor que corresponde del elemento que se desconoce. 4. Se divide el valor del elemento obtenido entre el subíndice del mismo y se determina el numero de oxidación del elemento. Ejemplos:
+1 +1 -2

H NO +1+1-2=0
+1 -2

H=+1

N=+1

O=-2

Au2O +2 -2=0
+6 -2

Au=+1

O=-2

S O3 +6–6=0

S= +6

O=-2

EJERCICIOS: determinar el numero de oxidación que corresponde a los elementos en los siguientes compuestos: 1. Cu2O 2. H2SO2 3. Ca3(PO4)2 4. MgCl2 5. Na2SO3 6. CO3-2 7. H2MnO4 8. BaH2 9. Al(ClO3)3 10. HNO2 11. KMn04 12. CO2 Cu: ___________ H: ____________ Ca:____________ Mg:___________ Na:____________ C:_____________ H:_____________ Ba:____________ Al:____________H:_____________ K:_____________ C:_____________ O:________ S:_________ P:_________ Cl:_________ S:_________ O:_________ Mn:_______ H:_________ Cl:________ N:_________ Mn:________ O:_________

O:____________ O:____________ O:____________ O:____________ O:____________ O:____________ O:____________

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ESCRITURA DE FORMULA: El numero de oxidación es muy importante en la formulación, debido a que estedetermina la relación de elementos positivos y negativos en un compuesto. Los elementos con numero de oxidación positiva se les considera iones positivos (cationes) y a los elementos o grupos de ellos con numero de oxidación negativo se les considera iones negativos (aniones. A los iones con numero de oxidación negativa cuando están formados por mas de un elemento se les conoce como radicales:Ejemplo: NO3-¹ = radical nitrato. Los compuestos se forman por la unión de un cation y un anion en relación tal que el numero de cargas positivas y negativas sean iguales y se neutralicen es decir es electrostatimente neutra. REGLAS PARA LA ESCRITURA DE FORMULAS DE COMPUIESTOS 1. Primero se pone el símbolo de la parte positiva (cation) y luego el Ion negativo (anion) y para nombrarlos se empiezan...