Nomenclatura De La Quimica Inorganica

Tema I
Introducción a la historia de la nomenclatura de química inorgánica
Los primeros en presentar un sistema de nomenclatura que permitiera escribir el nombre a partir de la formula o viceversa fueron Guyton de Morveau, Antoine Laurent Lavoisier, Claude Louis Berthollet y Antoine Fourcroy en 1787.
Para aprender correctamente y la nomenclatura y formulación química es imprescindible teneren cuenta:

-Saber los símbolos de todos los elementos químicos de la Tabla Periódica.
-Saber los elementos que están incluidos en los 18 grupos de la Tabla Periódica.
-Localizar cualquier elemento químico en su grupo correspondiente.
-Saber qué elementos son metales y cuáles son no metales.
-Conocer el significado y los números de oxidación de los elementos químicos.
De aquí se deriva lanomenclatura tradicional: Utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia con la que actúa algunos de los elementos que forman parte del compuesto.
Hip-oso (para las valencias 1y2) oso (para las valencias 3y4)
Ico (para las valencias 5y6) per (para las valencias 7)
Nomenclatura sistemática: se basa en nombrar las sustancias usando prefijos (Mono (1), di(2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7)).
Nomenclatura stock: se utiliza cuando el elemento tiene más de un número de oxidación, consiste en colocar en número romano el número de oxidación del elemento, después de nombrar el compuesto.

NOTA: todos los elementos de grupo IA, IIA Y IIIA trabajan con una única valencia, los cuales no se les pueden agregar prefijos como ico, oso, losdemás grupos del A y algunos del B si se les puede agregar ya que trabajan con más de una valencia.
Otro punto es que la suma de los números de oxidación, tanto positivos como negativos, debe ser igual a cero.

Tema II
Cationes y aniones
Este tema trato de los iones los cuales son cargas de partículas netas, estos se clasifican en:
Cationes: que son iones con carga positiva los cualesse forma cuando el átomo pierde uno o más electrones y su estado de oxidación es positivo como el Na, K, Rb, Cs entre otros.
Aniones: son iones con cargas negativas los cuales se forman cuando el átomo adquiere uno o más electrones su estado de oxidación es negativo como el O, Cl, F entre otros.
Entre ellos encontramos los Iones monoatómico consta de un solo átomo y los Iones poliatomicoconsta de dos o más átomos.
Ejemplos:
ClO4= tetra oxido de cloro.
MnO4= tetra oxido de manganeso.

Tema III
Compuestos binarios
Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes se clasifican en:
Sales: se forman con un metal y un no metal y su terminación es uro.
Por ejemplo su nomenclatura:
NaCl = cloruro de sodio CaBr2 = bromurode calcio
Óxidos: son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con otro elemento, si es un metal se le conoce oxido básico y si es un no metal se le conoce como oxido acido. Para nombrarlos puedes utilizar la nomenclatura tradicional y la de stock
Por ejemplo su nomenclatura:
Óxidos básicos
Al2O3 = oxido de aluminio FeO = Oxido de fierro (II) u oxido ferrosoÓxidos ácidos
CO2 = Oxido de carbono (II) N2O3 = Oxido de nitrógeno (III)
Hidruros: son compuestos binarios que se originan de la combinación del hidrógeno con otro elemento en el cual se encuentran los hidruros no metálicos y los metálicos.
Ejemplo de nomenclatura:
Hidruros metálicos
NaH = hidruro de sodio PbH4 = Hidruro de plomo (IV)
Otro tema a tratar es la definición de la IUPAC(Unión Internacional de Química pura Aplicada) se da a finales del siglo XX es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos en pocas palabras son las reglas que deber seguir para nombrar a un compuesto.

Tema IV
Compuestos ternarios
Los compuestos ternarios son formados por la combinación de tres elementos diferentes en los...