Nomenclatura de química inorganica
Páginas: 6 (1472 palabras)
Publicado: 21 de febrero de 2014
Los símbolos químicos
Son abreviaciones o signos que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos. La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras griegas del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula.
La tablaperiódica de los elementos
Clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo unordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su númeroatómico.
El Número de Oxidación
Es también conocido como estado de oxidación (E.O.) y es un parámetro numérico que presenta signo el cual nos representa la carga real o aparente que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces químicos con otro de diferente elemento.
Los Hidruros
Son compuestos binarios que se originan de la combinación del hidrógeno con otro elemento. De acuerdocon el tipo de elemento con que se combine. Los hidruros se clasifican en:
Hidruros metálicos
Hidruros no metálicos
Hidruros metálicos:
Se obtiene de la combinación del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con estado de oxidación –1 (H1- ion hidruro)
Los hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental. Para nombrar los hidruros metálicos se empleanla nomenclatura de stock y la nomenclatura sistemática.
Cuando se unen químicamente dos hidruros metálicos, se forman hidruros dobles, que se nombran indicando el vocablo doble antes del nombre de los metales.
Ejemplos:
LiH + AlH3 → AlLiH4 , tetrahidruro doble de aluminio y litio
CaH2 + NaH → CaNaH3 , trihidruro doble de calcio y sodio.
Hidruros no metálicos
Son compuestos binarios formados por lacombinación del hidrógeno con elementos no metálicos. A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:
hidruros especiales
ácidos hidrácidos
1. Hidruros Especiales.- Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) , IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En general son sustancias gaseosas muy tóxicas. Ensoluciones acuosas no poseen carácter ácido.
2. Ácidos Hidrácidos.- Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas, por lo que serán tratadas en función ácido.
Los óxidos
Son compuestos binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan con el oxígeno. La mayoría de los óxidos son solubles en agua.
ÓxidosBásicos o metálicos:
Metal + oxígeno = óxido básico
1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:
Tradicional: óxido de galio
Sistematica: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda Ga2O3).
Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo elnúmero de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.
2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación (ej. Plomo), se los nombra así:
Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando...
Son abreviaciones o signos que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos. La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras griegas del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula.
La tablaperiódica de los elementos
Clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo unordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su númeroatómico.
El Número de Oxidación
Es también conocido como estado de oxidación (E.O.) y es un parámetro numérico que presenta signo el cual nos representa la carga real o aparente que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces químicos con otro de diferente elemento.
Los Hidruros
Son compuestos binarios que se originan de la combinación del hidrógeno con otro elemento. De acuerdocon el tipo de elemento con que se combine. Los hidruros se clasifican en:
Hidruros metálicos
Hidruros no metálicos
Hidruros metálicos:
Se obtiene de la combinación del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con estado de oxidación –1 (H1- ion hidruro)
Los hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental. Para nombrar los hidruros metálicos se empleanla nomenclatura de stock y la nomenclatura sistemática.
Cuando se unen químicamente dos hidruros metálicos, se forman hidruros dobles, que se nombran indicando el vocablo doble antes del nombre de los metales.
Ejemplos:
LiH + AlH3 → AlLiH4 , tetrahidruro doble de aluminio y litio
CaH2 + NaH → CaNaH3 , trihidruro doble de calcio y sodio.
Hidruros no metálicos
Son compuestos binarios formados por lacombinación del hidrógeno con elementos no metálicos. A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:
hidruros especiales
ácidos hidrácidos
1. Hidruros Especiales.- Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) , IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En general son sustancias gaseosas muy tóxicas. Ensoluciones acuosas no poseen carácter ácido.
2. Ácidos Hidrácidos.- Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas, por lo que serán tratadas en función ácido.
Los óxidos
Son compuestos binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan con el oxígeno. La mayoría de los óxidos son solubles en agua.
ÓxidosBásicos o metálicos:
Metal + oxígeno = óxido básico
1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:
Tradicional: óxido de galio
Sistematica: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda Ga2O3).
Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo elnúmero de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.
2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación (ej. Plomo), se los nombra así:
Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando...
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