Nomenclatura Inorgánica

“NOMENCLATURA INORGÁNICA”
Para obtener información acerca de una sustancia dada, es necesario conocer su fórmula química y su
nombre. Los nombres y las fórmulas de los compuestos son parte del vocabulario fundamental de la
química. La asignación de nombres a las sustancias se denomina nomenclatura química. Muchas sustancias
importantes que se han conocido desde hace mucho tiempo, como el agua(H 2O) y el amoniaco (NH3) tienen
nombres individuales tradicionales (los llamados “nombres comunes”). Sin embargo, para la mayor parte de
las sustancias nos apoyamos en un conjunto sistemático de reglas que nos llevan a un nombre único e
informativo para cada sustancia, con base en su composición.
Las reglas de la nomenclatura química se basan en la división de las sustancias en diferentescat egorías: La
división principal es entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen
carbono, por lo regular en combinación con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno o azufre. Todos los demás
compuestos se denominan compuestos inorgánicos. En esta tutoría veremos las reglas básicas para dar
nombre a los compuestos inorgánicos.
Los compuestos iónicos por lo regularconsisten en combinaciones químicas de metales y no metales. Los
metales forman los iones positivos, y los no metales, los negativos.
1.

Iones positivos (cationes)

(a) Los cationes que se forman a partir de átomos metálicos tienen el mismo nomb re que el metal.
+
Na ion sodio
2+
Zn ion zinc
3+
Al ion aluminio
Los iones que se forman a partir de un solo átomo se llaman ionesmonoatómicos.
(b) Si un metal puede formar cationes con diferente carga, la carga positiva se indica con un número
romano entre paréntesis después del nombre del metal:
2+
Fe ion hierro (II)
3+
Fe ion hierro (III)
+
Cu ion cobre (I)
2+
Cu ion cobre (II)
Los iones con diferente carga tienen diferentes propiedades. La mayor parte de los metales que tienen carga
variable son los metales detransición, elementos que están en el bloque medio que va del grupo 3B al 2B de
la tabla periódica. Las cargas de estos iones se indican con números romanos. Los iones metálicos comunes
+
++
+
2+
2+
2+
2+
que no tienen carga variable son los iones del grupo 1A (Li , Na , K y Cs ) y los del 2A (Mg , Ca , Sr y Ba ),
3+
+
2+
además del Al (grupo 3A) y dos iones de metales de transición: Ag(grupo 1B) y Zn (grupo 2B). Al nombrar
estos iones no se indican explícitamente las cargas. Si no está seguro de si un metal forma más de un tipo de
catión, indique la carga empleando números romanos. Nunca es erróneo hacerlo, aunque a veces es
innecesario. Un método más antiguo que todavía se usa mucho para distinguir entre dos iones de un metal
con carga diferente es aplicar la terminación -osoo -ico. Estas terminaciones representan los iones con carga
menor y mayor, respectivamente, y se agregan a la raíz del nombre del elemento en latín: Aunque casi
nunca usaremos estos nombres antiguos en este texto, es muy probable que el lector los e ncuentre en otros
libros.
(c) Los cationes formados a partir de átomos no metálicos tienen nombres que terminan en -io:
+
NH4 ion amonio
+H3O ion hidronio

Estos dos iones son los únicos de esta clase que encontraremos con frecuencia en el texto. Ambos son
poliatómicos (formados por muchos átomos). Casi todos los cationes son átomos metálicos monoatómicos.

En la tabla se muestran los nombres y fórmulas de algunos de los cationes más comunes. Los iones de la
izquierda son los iones monoatómicos cuya carga no cambia; los de laderecha son cationes poliatómicos o
2+
bien cationes con carga variable. El ion Hg2 es inusual en cuanto a que es un ion metálico pero no
+
monoatómico; se llama ion mercurio (I) porque podemos verlo como dos iones Hg fusionados.
2. Iones negativos (aniones)
(a) Los aniones monoatómicos (de un átomo) tienen nombres que se forman eliminando la terminación del
nombre del elemento y...